M=M*n=18*0,5=9 г
n=N/Na=3,01*10^23/6*10^23=0,5 моль
Ответ:а
Mg2(+2)Si(-4) + 4H(+)Cl(-) = 2Mg(+2)Cl2(-) + Si(-4)H4(+) (газ)
Площадь всех листьев: 10 кв. см*10=100 кв. см. Суммарная поглощённая солнечная энергия: 100*2=200 КкДж, а с учётом 10%-ной эффективности - 20 кДж/мин
Уравнение фотосинтеза означает, что на 1 моль синтезированной глюкозы затрачивается 2920 кДж энергии.
Находим количество вещества в 0,8 г глюкозы: n(C6H12O6)=m/M=0,9 г/180 г/моль= 0,005 моль
Далее составляем пропорцию (для вычисления - сколько энергии нуцжно для синтеза 0,9 г глюкозы) :
1 моль глюкозы -------------2920 кДж
0,005 моль -----------------------Х кДж отсюда Х= (2920*0,005)/1= 14,6 кДж
<span>Время, нужное для поглощения такой энергии: 14,6 кДж/20 кДж/мин. = 0,73 мин. , или 44 сек</span>
Химическая активность галогенов, как неметаллов, от фтора к иоду ослабевает. Каждый галоген является самым сильным окислителем в своем периоде. Окислительные свойства галогенов отчетливо появляются при их взаимодействии с металлами.
а) отношение галогенов к металлам.
Так, фтор уже при обычных условиях реагирует с большинством металлов, а при нагревании – и с золотом, серебром, платиной, известными своей химической пассивностью. Алюминий и цинк в атмосфере фтора воспламеняются.
0 0 +2 -2
Zn + F2 = ZnF2
Ответ:
₊₃Li 1s²2<u>s¹</u>
₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4<u>s¹</u>
<u>Общее у лития и калия:</u>
1. Число валентных электронов = 1. Оба они в соединениях проявляют валентность 1 и степень окисления +1. Например,
оксид лития Li₂⁺O⁻²
хлорид лития Li⁺CI⁻
оксид калия K₂⁺O⁻²
хлорид калия K⁺CI⁻
2. Оба они находятся в 1 группе главной подгруппе.
3. Одинаковое число электронов в s-подуровне - 1
4. Оба они проявляют сходные свойства. Они щелочные металлы, только калий активнее лития.