Задание 1
Оксиды:
Na2O(оксид натрия), P2O5(оксид фосфора(V))
Кислоты:
H2SiO3(кремниевая кислота), HBr(бромоводородная кислота)
Соли:
K3PO4(фосфат калия), Zn(NO3)2(нитрат цинка)
Задание 2
фосфат натрия - Na3PO4
хлорид кальция - CaCl2
нитрат магния - Mg(NO3)2
<span>элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30.</span>
Может и мне когда нибудь кто нибудь поможет
А так не за что с:
50г xг
SO3 + H2O -> H2SO4
1моль 1моль
М=80г/моль М=98г/моль
m=80г m=98г
Составим пропорцию: 80г - 98г
50г - х г
Отсюда х= 50г*98г/80г = 61,25г
Ответ: 2,3 г
Дано:
m(CH3COOH) = 22 r
m(p. CH3OH) = 20 r
ω(CH3OH) = 5% или 0,05
Найти:
m(CH3C(=O)-O-CH3)-?
Объяснение:
M(CH3COOH) = 60 г/моль
n(CH3COOH) = m/M = 22 г/60 г/моль = 0,367 моль
m(CH3OH) = 20 г*0,05 = 1 г
n(CH3OH) = m/M = 1 г/32 г/моль = 0,03125 моль
M(CH3OH) = 32 г/моль
M(CH3C(=O)OCH3) = 74 г/моль
СH3-COOH + HO-CH3 ⇒ CH3-C(=O)-O-CH3 + HOH
Как видно из УХР уксусная кислота и метиловый спирт вступает в реакции в эквимолярных количествах, по данным расчетов по условию задачи уксусная к-та взята в избытке, расчеты производим по метанолу. n(CH3C(=O)OCH3) = n(CH3OH)
n(CH3C(=O)OCH3) = 0,03125 моль
m(CH3C(=O)OCH3) = n*M = 0,03125 моль*74 г/моль = 2,3125 г ≈ 2,3 г
Ответ: 2,3 г