Na2SiO3+ 2HCl --> 2NaCl + H2SiO3
n(Na2SiO3)=12,2/122
по уравнению: 1 моль(Na2SiO3) - 1 моль(H2SiO3)
по условию: 0,1 моль(Na2SiO3) - x
x=0,1 моль
n(H2SiO3)=0,1 моль
<span>m(H2SiO3)=0,1*78=7,8 г</span>
6NaOH + Fe2(SO4)3 = 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3(осадок)
w=0.1 n=0.167моль
m(р-ра)=200г
m(в-ва)=20г
n=0.5моль
Ответ:0.167моль
При горении произошла химическая реакция (на самом деле не одна реакция, а много).
Процесс начался под действием трения, когда спичкой чиркнули о Коробок. Сначала загорелся красный фосфор, который был на спичечной коробке.
Фосфор, дающий при горении высокую температуру, поджёг смесь серы и бертолетовой соли в спичечной головке, а головка уже подожгла древесину, пропитанную около головки воском, чтобы она лучше загоралась.
Вместо сгоревшей спички остался уголь; кроме него образовались и не видимые глазом новые вещества: сернистый газ, углекислый газ. Можно ли из всех этих веществ снова получить спичку? Очевидный ответ — нельзя.
Помогите пожалуйста. HCl,SO2,H2CO3,N2O5,K2CO3,HJ,H2SO4,K3PO4,NaOH,Ba(OH)2, Al2(SO4)3,Fr(OH)2,CO,Ca(OH)2,H3PO4,P2O5,Cr2O3,FeCL3,C
ms07ms
Основания:
NaOH - гидроксид натрия;
Ba(OH)2 - гидроксид бария;
Fe(OH)3 - гидроксид железа (III);
Ca(OH)2 - гидроксид кальция;
Cu(OH)2 - гидроксид меди (II);
Al(OH)3 - гидроксид алюминия;
Cr(OH)3 - гидроксид хрома (III);
Mg(OH)2 - гидроксид магния
Щелочи - это растворимые основания.
Щелочи из этого списка:
NaOH; Ba(OH)2; Ca(OH)2
2Ca+O2=2Cao
M(Ca)=40
m(Ca)=30/40=0.75
0.75/2=x/2
x=0.75
M(CaO)=56
56*0.75=42