<span>1. записываем реакцию сгорания алкана в общем виде, находим стехиометрический коэффициент при О2</span>
<span>СnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 = n CO2 + (n+1) H2O</span>
<span>1 моль газа при н.у. занимает 22,4 л, т.е. 11,2 л составляют 0,5 моль</span>
<span>Т.о. по условию задачи на 0,1 моль алкана расходуется 0,5 моль кислорода (или на 1 моль алкана 5 моль кислорода). Согласно уравнению реакции горения можно записать (3n+1)/2 = 5, откуда n = 3</span>
<span>Структурная формула алкана С3Н8</span>
<span>Влияние температуры на растворимость газов, жидкостей и твердых веществ. С повышением температуры растворимость почти всех твердых веществ и взаимная растворимость жидкостей увеличивается.</span>
Растворимость газов в жидкостях с повышением температуры
уменьшается. Известно, что если оставить в теплом помещении стакан с
холодной водой, то через некоторое время внутренние стенки стакана
покрываются пузырьками воздуха.
<span>Влияние давления. В отличие от твердых веществ и жидкостей, на растворимость газов очень сильно влияет давление,
под которым находится газ. Если же давление газа увеличить, например, в
два раза, то во столько же раз увеличится и концентрация его молекул
над жидкостью, а следовательно, и скорость растворения газа. В общем
виде зависимость растворимости газов от давления выражается законом Генри: при постоянной температуре растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна его давлению над жидкостью:</span><span>C(X) = КГ · Р(Х)</span>
Дано:
м(смеси)- 1кг=1000г
массовая доля ( С)- 92%
Найти:
V(CO2)= ?
Решение:
массовая доля = масса вещества / масса смеси
масса (С) = 0.92 * 1000г=920г
С + О2 = СО2
n( С) = масса / молярная масса
молярная масса С = 12 , а значит n(C) =920г/12 г/моль ( просто 12 потому что у нас в реакции перед С никаких коэффицентнов не стоит ) = примерно 76.6 моль
пропорция :
76.6/1=n CO2 /1
n(CO2)= 76.6 моль
V(CO2)= n * Vмолярный = 76.6 моль * 22.4 дм3/моль =1715.84 дм3
Ответ: при сгорании получится 1715.84 дм3 углекислого газа