х г 52 г
152 г 104 г
1. Сначала найдем чистую массу оксида хрома:
при взаимодействии 152 г оксида восстанавливается 104 г хрома, а
при -- // -- х г__________________________52 г, откуда
х=152*52/104=76 г
2. Теперь учитывая,что это масса в образце составляет 90%(100-10=90),получим массу оксида со всеми его примесями:
76 г оксида - это 90%,а
у г всего образца-100%, откуда у=76*100/90=приблизительно 84 г
какой то странный вопрос.
уровень считается завершенным если на нем 8 электронов
N=12×2(Т.К АЗОТА ВСЕГО 2)=24
H=1×4=4
O=16×2=32
100 - X
60
( АТОМНЫЕ МАССЫ В СУММЕ) 24 ШТ АЗОТА
Х=40%
Дано
n(Ca(NO3)2) = 0.15 моль
Решение
Ca(NO3)2 = Ca + 2N + 6O
n(O) = 6n(Ca(NO3)2) = 6 * 0.15 = 0.9 моль
Ответ: 0.9 моль
1) 3MOS2 + 6O2 = MO3 + 6SO2
2) MO3 + 3H2 = M + 3H2O