Решаем по правилу Вант-Гоффа
v2 = v1 * y^((t2-t1)/ 10)
v1 примем за 1 (моль / л * с)
v2 = 1 * 2^((7-10) / 10) = 2^-0.3 = уменьшится в 0,6 раза<span>
</span>
Na2S : Na+ S 2-
SO2: S 4+ O 2-
H2: 0
CH₂=CH-CH₂-CH₃ - бутен-1
CH₂=CH₂ - этен, или этилен
CH₂=CH-CH₃ - пропен, или пропилен
CH₃-CH₂-CH=CH-CH₂-CH₃ - гексен-3
Так, ну здесь получается уменьшение давления, увеличение объема реакционного сосуда, увеличение концентрации C4H10, уменьшение концентрации С4Н8 или H2 - всё это приводит к смещению равновесия в сторону продуктов.
Катализатор не влияет на равновесие!!! Потому что он одновременно увеличивает скорость и прямой, и обратной реакции.