Ответ:
Объяснение:
2NH4Cl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3
Нет так кат медь это металл до Н и он не может с ним реагировать
Ответ:
Из электролитов это могут быть:
1) щелочи (гидроксиды натрия, бария и др.);
2) соли, гидролизующиеся по катиону (карбонат натрия, гидрокарбонат калия и др.);
3) мыла (соли органических кислот), например, стеарат натрия.
В растворах этих веществ присутствуют гидроксид-ионы, придающие раствору мылкость.
Ну или таким образом
1) Щелочную реакцию, помимо растворов щелочей, могут иметь растворы солей, образованных катионом сильного основания и слабой кислоты, за счет гидролиза аниона:
Na₂S = 2Na⁺ + S²⁻
S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻
HS⁻ + H₂O ⇄ S²⁻ + OH⁻
2) Щелочную реакцию может иметь раствор основной соли
Ba(OH)NO₃ = Ba²⁺ + OH⁻ + NO₃⁻
2) Щелочную реакцию имеет раствор аммиака
NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻
Объяснение:
СО -2 S проявляет,например,в соединении Н2S, Na2S, K2S (и др.Ме), т.к. СО водорода и металлов в данных соединениях равна +1,в-в содержится по 2 молекулы,т.е. 2*1=2 (кол-во положительных зарядов), а число положительных зарядов равно числу отрицательных. Поэтому СО серы в данных соединениях равна -2.В данных соединениях сера является восстановителем,т.к. находится в низшей СО.
+4 в соединениях Na2SO3, K2SO3, H2SO3 (принцип тот же), это промежуточная СО, сера проявляет окислительно-восстановительную двойственность.
+6 в соединениях K2SO4, H2SO4, Na2SO4 (принцип тот же), это высшая СО серы, в которой сера проявляет окислительные свойства.
Этан C2H6
Бутан C4H10...........
Все гомологи отличаются на (CH2)