А15 при изомеризации меняется структура, а не состав
вещества. одним из условий необратимости является наличие выделившегося осадка<span>
ответ: 2
А16</span> <span>
</span>Cr₂O₃ + 2Al = 2Cr + Al₂O₃<span>
</span>Al° - 3e = Al⁺³ | восстановитель<span>
ответ: 2
А17</span> <span>
1) </span>S⁺⁴ - 2e = S⁺⁶ | восстановитель<span>
2) </span>S⁺⁴ + 4e = S° |окислитель S⁻² - 2e = S° | восст-ль<span>
3) </span>S⁺⁴ - 3e = S⁺⁶ | восстановитель<span>
ответ: 2
А18</span> ответ : 2
<span>А19 ответ: 3</span>
<span>А20 ответ: 3</span>
<span>А21 ответ: 4</span>
2NH3 + 3CuO ->3Cu + N2 + 3H2O
N(-3)H(+) + Cu(+2)O(-2) -> Cu(0) + N(0) + H(+)O(-2)
2N(-3) -6e -> N2(0) 1 ок-ие
в-ль
Cu(+2) +2e -> Cu(0) 3 в-ие
ок-ль
1. Li2O + H2O = 2LiOH
2. 3Li2O + 2H3PO4 = 2Li3PO4 + 3H2O
3. 3LiOH + Cr(OH)3 = Li3[Cr(OH)6]
4. Li2O + ZnO = Li2ZnO2
5. ZnO + 2H3PO4 = Zn(H2PO4)2 + H2O
6. Cr(OH)3 + H3PO4 = CrPO4 + 3H2O
1. 2H2O =ток= 2H2 + O2
2. 4LiOH =ток, расплав= 4Li + O2 + 2H2O
FeS2+O2=Fe2O3+SO2
SO2+O2=(Pt или V2O5)=SO3
SO3+H2O=H2SO4+Q
Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2
M(Zn) = 65г/моль
M(HCl) = 36,5 г/моль
n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль
n(HCl) = 36,5/36,5 = 1 моль/2 = 0,5 моль
n(Zn) < n(HCl)
Значит, соляной кислоты в избытке. Берём кол-во вещества цинка.
n(Zn) = n(H2) = 0,2 моль
V(H2) = Vm * n = 0,2 * 22,4 = 4,48 литра
Ответ: выделиться 4,48 литра водорода.