Mg+2Н2О=Mg(OH)2+H2 окислительно-восстановительная реакция
CuO не взаимодействует с водой
Медь не взаимодействует с водой
2К+2Н2О=2КОН+Н2 окислительно-восстановительная реакция
Кислород не взаимодействует с водой
N2О5+Н2О=2НNO3 реакция растворения, обратимая реакция
Fe2S3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2S
Из 208 грамм сульфида железа образуется 3*34=102 грамма сероводорода, а из 32 грамм образуется Х. Х=32*102/208=15,7 грамм сероводорода, что составляет 15,7/34=0,46 моль вещества.
Ответ: образуется 15,7 грамм или 0,46 моль сероводорода.
<span>(NH4)2S + 2HCl ---- 2NH4Cl + H2S ↓</span><span>
2NH4[+] + S[2-] + 2H[+] + 2Cl[-] ---- 2NH4[+] +2Cl [-]+ H2S ↓
</span>S[2-] + 2H[+] ---- H2S ↓
KJ + K2Cr2O7 + H2SO4 = <span>Cr2(SO4)3 + J2 + K2SO4 + H2O
3*|2J- - 2e = J2 (восстановитель)
<u>1*|Cr2O72- + 14H+ +6e = 2Cr3+ + 7H2O (окислитель)
</u>6J- + Cr2O72- + 14H+ = 2Cr3+ + 3J2 + 7H2O
</span>6KJ + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3J2 + 4K2SO4 + 7H2O<u>
</u>
HNO3+HCl≠
H2SO3 + CuO = CuSO3 + H2O
2H3PO4 + 3Mg = Mg3(PO4)2+ 3H2
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
HCl+SO2≠
1). 270*0,3=81(г)--соли; 2).270-81=189(г)-воды. Ответ: потребуется для приготовления раствора 81 г соли и 189 г воды.