Найдем количество вещества щелочи 224*0,2/56=0,8 моль
Количества вещества сернистого газа 13,44/22,4=0,6 моль
Тут щелочь и сернистый газ в мольных соотношении 1:1 реагируют и образуют кислую соль
КОН+SO2→KHSO3 (1) в результате этой реакции образуется
0,6 моль KHSO3 и 0,2 моль КОН остается в избытке.
<span>KHSO3 реагирует с избытком щелочи
</span>KHSO3+КОН→<span>K2SO3+Н2О
</span>тут будет израсходоваться 0,2 моль <span>KHSO3 и образуется
0,2 моль </span>K2SO3 и 0,4 моль <span>KHSO3 останется в избытке
</span>масса(<span>KHSO3)=120*0,4=48г
масса(</span><span>K2SO3)=158*0,2=31,6
Общая масса раствора 224+0,6*64=262,4
массовая доля(</span><span>KHSO3)=48/262,4=0,1829 или 18,29%
массовая доля(</span><span>K2SO3)=31,6/262,4=0,12 или 12%</span>
Дано:
D(He) = 11
W(C) = 81.8 %
w(H) = 18.2 %
CnH2n+2 - ?
Решение:
М(CnH2n+2) = D(He)*M(He) = 11*4 = 44 г/моль
81.8/12 = 18.2/1
6.8 : 18.2
Примерное соотношение: 1:3 => CH3
M(CH3-) = 15
44/15 = 3
Т.к. n = 3, то C3H8 (пропан)
Ну гелий же!!!!
ЖЕЖЖЖЖЖЖЖЖЖЖЕЖЖЖЖЖЖЖЖЖЖЖЕ
Ответ:
Объяснение:
4Na + O2 = 2Na2O
Na2O + H2O = 2NaOH
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu(OH)2 -> CuO + H2O
CuO + H2 = Cu + H2O
2H2O ->2 H2 + O2
C + O2 = CO2
CO2 + CaO = CaCO3