Б) Al₂O₃, N₂O₅<span>, BeO;
1. В растворе:
</span> Al₂O₃+ 2NaOH(конц., горячий ) + 3H₂O= 2Na[AI(OH)₄]
Al₂O₃+ 2Na⁺ + 2OH⁻+ 3H₂O= 2Na⁺ + 2[AI(OH)₄]⁻
Al₂O₃ + 2OH⁻+ 3H₂O= 2[AI(OH)₄]⁻
при сплавлении:
Al₂O₃+2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O
Al₂O₃+2Na⁺ + 2OH = 2Na⁺ + 2AlO₂⁻ + H₂O
Al₂O₃+ 2OH = 2AlO₂⁻ + H₂O
2. N₂O₅ + 2NaOH=2NaNO₃ + H₂O
N₂O₅ + 2Na⁺ + 2OH⁻ =2Na⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O
N₂O₅ + 2OH⁻ = 2NO₃⁻ + H₂O
3. В растворе:
2NaOH+BeO+H₂O=Na₂[Be(OH)₄]
2Na⁺ + 2OH⁻+BeO+H₂O=2Na⁺ + [Be(OH)₄]²⁻
2OH⁻+BeO+H₂O = [Be(OH)₄]²⁻
при сплавлении:
2NaOH+BeO=Na₂BeO₂+H₂O
2Na⁺ + 2OH⁻+BeO=2Na⁺ + BeO₂²⁻+H₂O
2OH⁻+BeO = BeO₂²⁻+H₂O
N = ν * NA
ν = m/M = 20г/40 (г/моль)= 0,5 моль
N = 0,5 моль * 6,02 * 10²³(моль^-1) = 3,01 * 10²³
Ответ:3,01 * 10²³
Немного пояснений:
NA всегда = 6,02 * 10²³(моль^-1)
M = 40 г/моль(Можно посмотреть в таблице Менделеева молярную массу Ar)
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2/// Под H2 в столбик подпиши : n=3моль, Vm=22,4л/моль, V=67,2 л/// Так же под Al: n=2моль, M=27г/моль, m=54г//// 1) 10,8/54=x/67,2/// 2)x=10,8г•67,2л/54г=13,44л/// Ответ: V(H2)=13,44л(Дано, надеюсь, сможешь написать)
Всё металлы кроме ртути при комнатной температуре являются твёрдыми
x
4P+ 5O2=2P2+O5+3010кДж
4 моль
Нам надо найти количество фосфора
n(P)= m:M=31:31=1 Моль из этого следует:
1 моль x
4P+5O2=2p2+O5+3010кДж
4 моль
1=х
4=3010
х=1* 3010: 4
х=752.5кДж