1)
введены неизвестные, составлены и решены уравнения:
пусть в 72 г смеси содержится Хг СaCO3, тогда масса MgCO3 составит(72-х),
количество углекислого газа выделившегося при взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой – У моль, количество углекислого газа выделившегося при взаимодействии карбоната магния с соляной кислотой –
Z моль, У+Z=0,75.
х г у моль
(1)<u>С</u><u>aCO3</u>+2HCl→CaCl2+<u>CO2</u>+H2O
100г 1 моль
(72-х)г z моль
(2)<u>MgCO3</u>+2HCl→MgCl2+<u>CO2</u>+H2O
88г 1 моль
у=х:100
z=(72-x):88
у+z=0,75
х:100+(72-х):88=0,75
(88х+7200-100х):8800=0,75
7200-12х=6600
12x=600
x=50
m(СaCO3)=50г
m(MgCO3)=72г-50г=22г Я добавил это тоже напиши ......
Другой вариант
записаны уравнения реакции:
(1) СaCO3 + 2HCl→CaCl2 + CO2 + H2O
(2) MgCO3 + 2HCl→MgCl2 + CO2 + H2O
Zn<span>+</span>H2SO4<span>=ZnSO4+</span>H2
m(H2SO4)=W*m(р-раH2SO4)=0,4*180=72г
n(H2SO4)=m/M=72/98=0,73 моль
по уравнению H2SO4 относится к Н2 1:1,значит n(Н2)=0,73 моль
V(Н2)=n*Vm=0,73*22,4=16,352л
V = ? 8 г
2Mg + O2 = 2MgO
n = 1 моль n = 2 моль
Vm=22,4 л/моль М = 40 г/моль
V = 22,4 л m = 80 г
Х л О2 - 8 г MgO
22,4 л О2 - 80 г MgO
V(O2) = 22,4 * 8 / 80 = 2,24 л
Ответ номер а ) 11 и 3. Составляете реакцию и считаете числа перез формулами