K₂SiO₃+ BaCl₂= 2KCl + BaSiO₃(осадок)
Чтоб найти массу определенного объема двуокиси серы (SO₂), нужно использовать формулу количества вещества ( n ) и потом определить массу (m)
n = m/ M , но сначала по формуле n = V /Vm найдем n (SO₂)
n = 50/ 22,4 = 2,2 моль. Теперь ищем массу данного объема:
m = n x M = 2,2 х (32+32) = 2,2 х 64 = 140, 8
- реакция с оксидами металлов:
H2CO3 +CaO = CaCO3 + H2O (образуется мел CaCO3 и вода). Мел - это тоже соль, химическое название которого - карбонат кальция;
- реакция со щелочами и основаниями:
H2CO3 + 2KOH = K2CO3 + 2H2O ( образуется поташ - промышленное название соли карбоната калия и вода);
- реакция с солью, образованной более слабой кислотой:
H2CO3 + Na2SiO3 = H2SiO3 + Na2CO3. В этой химической реакции выпадает осадок - кремниевая ксилота, а образующийся водный раствор соли назувается раствором карбонатом натрия;
- при повышенной температуре угольная кислота легко распадается на составляющие углекислый газ и воду :
H2CO3 = CO2 + H2
Ответ:
Объяснение:
1) Mr(NH3) = 14+1*3 = 17
W(N) = Ar(N) *n / Mr(NH3) *100% = 14*1 / 17 *100% =82%
W(H) = Ar(H) *n / Mr(NH3) *100% = 1*3 / 17 *100% = 18%
2) 2Na + O2 = Na2O2
C + O2 = CO2
FeO + H2 = Fe + H2O
HgO + H2 = Hg + H2O
Х г 5 г
3) 2HgO -> 2Hg + O2
n=2 моль n=1 моль
М = 217 г/моль М = 32 г/моль
m=434 г m = 32 г
Х г HgO - 5 г О2
434 г HgO - 32 г О2
m(HgO) = 434 * 5 / 32 = 68 г
4) 4Li + O2 = 2Li2O
S + O2 = SO2
MoO3 + 3H2 = Mn + 3H2O
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
Х г 10 г
5) 2H2O2 -> 2H2O + O2
n=2 моль n=1 моль
М = 34 г/моль М = 32 г/моль
m=68 г m=32 г
Х г Н2О2 - 10 г О2
68 г Н2О2 - 32 г О2
m(H2O2) = 68 * 10 / 32 = 21,25 г
В циклической форме глюкозы присутствуют гидроксильные группы.