По крупному:
-изменением химического состава сплава
-объемным упрочнением
-поверхностным упрочнением.
Объемное упрочнение - это закалка или пластическое деформирование ( после ковки, прокатки, волочения - металлы и сплавы и тверже и прочнее становятся).
Поверхностное - это нанесение покрытий или модификация поверхности.
Нанесение покрытий - например пленочку хрома гальваникой нанести (хром-самый твердый из чистых металлов), или керамическое покрытие в вакууме осадить , или твердый сплав плазмой напылить , или просто наплавить стеллитом, или взрывом алмазную пыль в поверхность вбить. Вариантов - сотни.
Модификация - это изменение химического, структурного или фазового состава поверхностного слоя.
Например, химико-термической обработкой поверхность можно легировать (насытить) азотом или бором (хим. состав поверхности меняется, твердость - тоже).
Нагартовать поверхность (наклепать) - тоже тверже будет за счет структурного изменения (дислокаций больше - твердость и прочность - тоже).
Если, например, лазером пройтись, то за счет быстрого нагрева-охлаждения - фазовый состав поменяется - тверже будет.
9-1) MnCl2 + 2KOH = Mn(OH)2↓(светло-розовый осадок) + 2KCl
Выпавший гидроксид марганца (II) очень легко окисляется до диоксида марганца:
2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2↓(бурый осадок) + 2H2O
Диоксид марганца является окислителем, вытесняет хлор из соляной кислоты:
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
9-2) Лень считать) если нужно позарез, решу в комментариях или в личке)
9-3) Пусть оксид имеет формулу Ме2Ох, где Ме - неизвестный металл, х - натуральное число.
Уравнение реакции: Ме2Ох + хН2 = 2Ме + хН2О
Найдем количества оксида и воды:
v(Me2Ox) = 1,34 г : (2М + 16х) = 0,67/(М + 8х) моль (М - молярная масса Ме).
v(H2O) = 0,324 г : 18 г/моль = 0,018 моль.
По уравнению реакции, количества оксида и воды относятся как 1 : х. Имеем уравнение:
0,67/(М + 8х) : 0,018 = 1 : х, отсюда М = 29,22х.
При х = 2 М = 58,44 - близко к М(Ni).
Исходный металл - никель.
9-4) 1) 2KClO3 --(600°C)--> 2KCl + 3O2↑
2) KCl + H2SO4(конц.) --(t°)--> KHSO4 + HCl↑
3) Bа(ОН)2 + KHSO4 = BaSO4↓ + KOH + H2O
4) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
5) S + O2 = SO2 (сжигание серы)
6) 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 (450°C, V2O5)
7) 2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O
9-5) Объемная доля кислорода в воздухе - 21%. Пусть есть 1 л воздуха, в нем содержится 0,21 л О2. Добавим х л О2 так, чтобы объемная доля О2 в смеси стала 70%. Для этого решим уравнение:
(0,21 + x)/(1 + x) = 0,7, отсюда х = 1,633.
Значит на 1 л воздуха нужно 1,633 л кислорода.
1.Cu(OH)2+2HCl=CuCl+2H2O
3.Дано Решение:
√(Н2)= 4 моль х моль 4 моль
Найти: 2Н2О = Н2 +О2
m(H2O)=? 2 моль 1 моль
√(Н2О)= 4×2÷1= 8 моль
m(H2O)=√×М= 8 моль×18г/ моль= 144 г.
Ответ:m(Н2О)= 144г
Дано: m(H₃PO₄) = 12,25 г
Найти: m(K₂HPO₄) - ?
Решение:<em>K₂HPO₄ + H₃PO₄ → 2KH₂PO₄
</em>1) <u>m = n * M ; n = m / M - формулы, которые нам понадобятся </u>
<em>2) </em>M(K₂HPO₄) = 174 г/моль
M(H₃PO₄) = 98 г/моль
3) n(H₃PO₄) = m(H₃PO₄) / M (H₃PO₄) = 12,25 г / 98 г/моль = 0,125 моль
4) n(H₃PO₄) = n(K₂HPO₄) = 0,125 моль
5) m(K₂HPO₄) = n(K₂HPO₄) * M(K₂HPO₄) = 0,125 моль * 174 г/моль = 21,75 г
Ответ: m(K₂HPO₄) = 21,75 г
1)Как и все гидроксиды реагирует с кислотами (нейтрализация) с образованием солей кальция и воды:
Сa(OH)2+H2SO4--->CaSO4+2H2O ;
2) Как и др-ие сильные основания реагирует с растворенным в воде углекислым газом:
Сa(OH)2 +CO2--->CaCO3+H2O
3)Гидроксид кальция с угарным газом при температуре около 400 градусов:
Ca(OH)2+CO------>CaCO3+H2;
4)Как и др-ие сильные основания реагирует с солями, но только в том случае если в рез-те реакции образуется осадок:
Сa(OH)2+Na2SO3---->CaSO3(осадок)+2NaOH