<span>
Состав атома.
<span>Атом состоит из атомного ядра и электронной оболочки.
</span><span>
Распределение подуровней по энергиям выражается рядом (в прядке увеличения энергии):</span><span>1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p ...</span>
Наглядно эта последовательность выражается энергетической диаграммой:
<span>Распределение электронов атома по уровням, подуровням и
орбиталям (электронная конфигурация атома) может быть изображена в виде
электронной формулы, энергетической диаграммы или, упрощенно, в виде
схемы электронных слоев ("электронная схема").
</span><span>Валентные электроны - электроны атома, которые
могут принимать участие в образовании химических связей. У любого атома
это все внешние электроны плюс те предвнешние электроны, энергия которых
больше, чем у внешних. Например: у атома Ca внешние электроны - 4s2, они же и валентные; у атома Fe внешние электроны - 4s2, но у него есть 3d6, следовательно у атома железа 8 валентных электронов. Валентная электронная формула атома кальция - 4s2, а атома железа - 4s23d6.</span>
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
(естественная система химических элементов)
<span>Периодический закон химических элементов
(современная формулировка): свойства химических элементов, а также
простых и сложных веществ, ими образуемых, находятся в периодической
зависимости от значения заряда из атомных ядер.
«Свойства простых тел и соединений, ими образуемых, находятся в периодической зависимости от относительных масс их атомов.» Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от их порядковых номеров, иными словами, заряда ядра.