<u>2</u><em>Al</em> + <u>3</u><em>S</em> = <em>Al</em>2<em>S</em>3
n(S)=m/M=150/32=4.7моль
n(Al):n(S)2:3=4.7*2/3=4.13моль
Дегидрирование:
C2H6 --> C2H4 + H2
гидратация:
C2H4 + H2O --> C2H5OH
окисление при помощи, например, оксида меди (II)
C2H5OH + CuO --> CH3CHO + Cu + H2O
реакция "серебряного зеркала"
<span>CH3CHO + аммиачный раствор Ag2O --> CH3COOH + 2Ag </span>
Это - реакции восстановления металлов из их окислов:
H2+HgO=Hg+H2O
4H2+Fe3O4=4H2O+3Fe
3H2+WO3=3H2O+W
азотная кислота + оксид меди 2: CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
азотная кислота + гидроксид натрия: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
азотная кислота + гидроксид цинка: Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O
И кстати оксида аммония не существует(есть только гидроксид)
N(Na2CO3)=30:106=0.28 моль
Mr(Na2CO3)=106
n(Zn(NO3)2)=60*0.85/189=0.27 моль
Mr(Zn(NO3)2)=189
Na2CO3+Zn(NO3)2=2NaNO3+ZnCO3
1 моль-----1 моль---------------------1 моль
Na2CO3 в избытке, решаем по Zn(NO3)2
n(ZnCO3)=0.27 моль
Mr(ZnCO3)=125
m(ZnCO3)=0.27*125=33.75 г