Вода — самое распространенное в природе соединение. Молекула ее состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода (Н2О).
Молекула воды имеет угловую форму(угол 104.5 градуса) и образована по типу ковалентной полярной химической связи.
В ходе рассказа о физических свойствах воды можно подчеркнуть, что это единственное соединение, которое в природных условиях существует в трех агрегатных состояниях (твердом, жидком и газообразном).
Рассказ о химических свойствах воды целесообразно сопровождать записями уравнений реакций.
2H2O=2H2+O2 Взаимодействие щелочных металлов: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Взаимодействие с водой основных и кислотных оксидов: CaO+H2O=Ca(OH)2 SO2+H2O=H2SO3
Далее следует рассказать о значении воды в природе и жизнедеятельности человека. Вода составляет 2/3 от массы человеческого организма.
Рассказ будет выглядеть более полным, если в нем удастся раскрыть важность использования воды как универсального растворителя в природе, быту, промышленности, сельском хозяйстве. Основные источники природной воды — лед, дождь, снег,
вода рек и озер. Из 10в18cт т. воды на Земле лишь 3% приходится на пресную воду, из которых 80% недоступно для использования. По теоретическим расчетам максимальное количество пресной воды, до-
Способность реагировать и с основными, и с кислотными оксидами говорит об амфотерных свойствах воды (об этом учащийся говорит по желанию). ступной для использования, составляет 40 000 км3 в год. Отсюда следует важность экономного и разумного использования запасов пресной воды, необходимость очистки загрязненных природных и сточных вод. К основным загрязнителям воды относятся: промышленные и бытовые стоки, твердые отходы, отходы сельского хозяйства (удобрения), естественные примеси, радиоактивные и тепловые загрязнители.
Очистка воды производится в промышленных масштабах на очистных сооружениях. В общем случае очистка воды включает три стадии: 1) первичная очистка проводится с целью удаления механических примесей; 2) вторичная очистка, при которой происходит разложение содержащихся органических веществ под действием микроорганизмов или хлора; 3) третичная очистка включает биологическую, химическую и физическую обработку вод. Эта стадия позволяет довести сточные и природные воды до такого уровня чистоты, что она отвечает стандартам на питьевую воду. Особое внимание в последнее время уделяется чистоте питьевой воды.
1. Во все пробирки добавить раствор хлорида бария. В пробирках, содержащих сульфат аммония и серную кислоту, образуется осадок сульфата бария (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl В пробирке с нитратом аммония ничего не произойдет Итог: определен нитрат аммония
2. В оставшиеся две пробирки добавить раствор гидроксида натрия и нагреть. В растворе с сульфатом аммония произойдет выделение аммиака и будет ощущаться характерный запах. (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 2NH3 (нагрев) В пробирке с серной кислотой ничего не произойдет Итог: определен сульфат аммония