Ответ:0,225 моль+0,9 моль+0,3 моль=1,425 моль
Ответ; 1,425 моль.
(Это не точно. Прости.
Объяснение:
<span>CaCO3=(t) CaO+CO2
</span><span>2 CaO + 3 Co2 = 2 CaCo3 + O<span>2
</span></span>CaCO3<span> + </span>HCl<span> = CaCl2 + CO2 + H2O.</span>
дано
m(Ba(OH)2) = 342 g
m(HCL) = 73 g
-----------------------
m(BaCL2)-?
M(Ba(OH)2) = 171 g/mol
n(Ba(OH)2) = m/M = 342 / 171 = 2 mol
M(HCL) = 36.5 g/mol
n(HCL) = m/M = 73 / 36.5 = 2 mol
n(Ba(OH)2) = n(HCL) = 2 mol
BA(OH)2+2HCL --> BaCL2↓+2H2O
M(BaCL2) = 208 g/mol
n(Ba(OH)2) = n(BaCL2) = 2 mol
m(BaCL2) = n*M = 2*208 = 416 g
ответ 416 г
1.Фосфор находится в главной подгруппе V группы, в 3-м периоде.
<span>
2.Химический элемент номер 15 - Фосфор. Его символ Р.
</span><span>
3.Заряд ядра атома фосфора равен +15. Относительная атомная масса фосфора равна 31. Ядро атома содержит 15 протонов и 16 нейтронов (31 - 15 = 16. Атом фосфора имеет три энергетических уровня, на которых находятся 15 электронов.
</span>
4.Электронная формула атома фосфора: 15P 1s2<span> 2s</span>2<span> 2p</span>6<span> 3s</span>2<span> 3p</span>3.
Электронно-графическая формула внешнего уровня атома фосфора: на третьем энергетическом уровне на 3s-подуровня находятся два электрона (в одной клетке записываются две стрелки, имеющие противоположное направление), на три р-подуровне находятся три электрона (в каждой из трех клеток записываются по одной стрелке, имеющие одинаковое направление).
Валентными электронами являются электроны внешнего уровня, т.е. 3s2 3p3 электроны.
5.<span>Фосфор - неметалл. Поскольку в последнее подуровнем в атоме фосфора, который заполняется электронами, является p-подуровень, Фосфор относится к семейству p-элементов.
6.</span>Высший оксид фосфора P2O5, проявляет свойства кислотного оксида. Гидроксид, соответствующий высшему оксиду, H3PO4, проявляет свойства кислоты. Подтвердим указанные свойства уравнениями видповиних химических реакций:
P2O5<span> + 3 Na</span>2O = 2Na3PO4
H3PO4<span> + 3NaOH = Na</span>3PO4<span> + 3H</span>2<span>O
7.</span><span>Соседом фосфора по подгруппе являются азот. Соседями фосфора за периодом является кремний и Сера. Неметаллические свойства атомов химических элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера растут в периодах и снижаются в группах. Поэтому неметаллические свойства фосфора более выражены, чем у кремния и менее выражены, чем у азота и серы.
</span>
8.Максимальный положительный степень окисления для химических элементов главных подгрупп равен номеру группы. Фосфор находится в главной подгруппе пятой группы, поэтому максимальная степень окисления фосфора +5. Минимальная степень окисления для неметаллов в большинстве случаев равен разнице между номером группы и числом восемь. Так, минимальная степень окисления фосфора -3.<span>
</span>