Железо имеет сероватый оттенок и весит значительно больше чем остальные виды металлов
Ответ:
Церий – пятьдесят восьмой элемент Периодической таблицы. Обозначение – Ce от латинского «cerium». Расположен в шестом периоде, IIIB группе. Относится к металлам. Заряд ядра равен 58.
Церий относится к группе редкоземельных элементов, однако он, по сравнению с другими представителями этой группы, вместе с лантаном и неодимом более распространен в природе, так содержание церия в земной коре составляет порядка 70 г/т.
В виде простого вещества церий представляет собой серебристо-белый (в-виде порошка — серый), тяжелый пластичный парамагнитный металл (рис. 1). Во влажном воздухе покрывается оксидной пленкой. Не реагирует с холодной водой, щелочами, гидратом аммиака. Сильный восстановитель; реагирует с горячей водой, кислотами, водородом, кислородом, галогенами.
СН3-СН2-СН-СН3 бутан
<span>СН3-СН (СН3)-СН3 2-метилпропан</span>
η=m(пр)*100%/m(теор)
m(пр)=<span>η*m(теор)/100%</span>
2Fe+3Cl2=2FeCl3
n=m/M(ar) M=Ar Ar(Fe)=56 M=56г/ моль
n(Fe)=11,2/56-0,2( моль)
n(Fe)/n(FeCl3)=2/2, по условию реакции количества одинаковые, след, n(FeCl3)=0,2 (моль)
m(теорFeCl3)=0,2*162,5=32,5(г) m=n*M(Mr) M=Mr Mr(FeCl3)=162,5
М=162,5 г/моль
m(FeCl3пр)=95*32,5/100=30,875(г)
Ответ: 30,875г
Дано:
m'(CaCO3)=20 г
ω(примесей)=25%=0,25
m(CaO)-?
m(CaCO3)=m'(CaCO3)-m(примесей)
m(примесей) = m'(CaCO3)×ω(примесей)
m(CaCO3)=20 г-20 г×0,25=15 г
M(CaCO3)=100 г/моль
n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=15 г/100 г/моль = 0,15 моль
СaCO3 ⇒ CaO+CO2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(CaO)=n(CaCO3)=0,15 моль
M(CaO)=56 г/моль
m(CaO)=n(CaO)*M(CaO)=0,15 моль*56 г/моль = 8,4 г
Ответ: 8,4 г