V(CO) = 0.7 *22.4 = 15.68 л
Дано:
mр-ра=120г
ω(NaCl)=5%=0.05
Найти m(H₂O)-? m(NaCl)-?
Решение:
m(NaCl)=mр-ра*ω=120г*0.05=6г
NaCl+3H₂O=NaClO₃+3H₂
=
v-ню(количества вещества)
v(H₂O)=3*v(NaCl)
v(NaCl)=m/M=6г/58.5г на моль≈0.10моль
v(H₂O)=3*0.10моль≈0.3моль
m(H₂O)=v*M=0.3моль*18≈5.4г
m(NaCl)=(mр-ра+m(H₂O)*ω=(120г+5.4г)*0.05=6.27г
Ответ: 6г и 6.27г
Я точно не уверен!
Диссоциацию электролита KtnAnmможно представить:
KtnAnmnKtm+ + mAnn-
Так как слабые электролиты подчиняются закону действующих масс, это равновесие может количественно характеризоваться константой равновесия, называемой в данном случае константой диссоциации Кд.
Константа диссоциации для рассматриваемого электролита:
Кд=[Ktm+]n[Ann-]m
[KtnAnm]
Где[Ktm+] и[Ann-]– молярные равновесные концентрации ионов электролита;
[KtnAnm]- молярная равновесная концентрация недиссоциированных молекул электролита.
1)находим кол-во по формуле:
n=m/Mr. n(P2O5) = 7.1/142 = 0.05 моль
2) находим число молекул умножив количество в-ва на число авагадро
0.05 × 6.02 × 10^23 = 0.301 × 10^23
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 = CH2=CH-CH=CH2-CH3 + 2H2