Для того, чтобы увеличить степень диссоциации слабого электролита можно разбавить раствор (увеличив тем самым число частиц распавшихся на ионы).
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
13г(Zn)-x(ZnSO4)
65г/моль(Zn)-161г/моль(ZnSO4)
X=32,2г
Дано:
n(CuSO4) = 1 моль m(CuSO4) = n(CuSO4) * M(CuSO4)
М ( CuSO4) = 159,5 г/моль
Найти: m(CuSO4) = 1 моль * 159,5 г/моль = 159,5 г
m(CuSO4)=?
В 1 добавить лакмус - он посинеет
во 2ю тоже лакмус - он покраснеет
в 3ю Ba(NO3)2
Na2SO4+Ba(NO3)2—>2NaNO3+BaSO4(осадок белого цвета)
24г x
K2CO3 + H2SO4=K2SO4+H2O+CO2
98г/моль 22.4л/моль
Составим пропорцию:
24/98=x/22.4
x=24*22.4/98=5.49(л)
Ответ:V(CO2)=5.49л