Пусть имеем 1 л каждого раствора. Тогда масса р-ра NaOH (едкий натр) вычисляется по
формуле m(р-рNaOH)=V(р-р)*q(р-р NaOH), где
1)Ag2O (аммиачный раствор)
CH3CHO+Ag2O=
=CH3COOH+2Ag
2)Cu(OH)2
CH3CHO+Cu(OH)2=
=CH3COOH+Cu+H2O
3)KMnO4 (в кислой среде)
5CH3CHO+2KMnO4+3H2SO4=
=5CH3COOH+2MnSO4+
+K2SO4+3H2O
1. Решаем задачу по схеме:
Дано:
m(O₂)=16г.
--------------------
m(Na₂O) -?
1. Определим молярную массу кислорода и его количество вещества n в его 16г.:
M(O₂) =16x2=32г./моль
n(O₂)=16г.÷ 32г./моль=0,5моль
2. Запишем предложенною схему реакции:
Na + O₂ = Na₂O
3. Анализируем схему реакции: по схеме из 1моль кислорода образуется 1моль оксида натрия. По условию задачи вступает в реакцию 0,5моль кислорода, значит и образуется и 0,5моль оксида натрия.
n(Na₂O) = 0.5моль
4. Определим молярную массу оксида натрия и его массу количеством вещества 0,5моль:
M(Na₂O)=23x2+16= 62г./моль
m(Na₂O)=<span>n(Na₂O) х</span> M(Na₂O) = 5мольх62г./моль= 31г.
5. Ответ: По данной схеме из 16г. кислорода образуется 31г. оксида натрия.
2. Задачу решаем не по схеме, а по уравнению реакции:
Дано:
m(O₂)=16г.
--------------------
<span>m(Na₂O) -?</span>
1. Определим молярную массу кислорода и его количество вещества n в его 16г.:
M(O₂) =16x2=32г./моль
n(O₂)=16г.÷ 32г./моль=0,5моль
2. Запишем уравнение реакции:
4Na + O₂ = 2Na₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль кислорода образуется 2моль оксида натрия. По условию задачи вступает в реакцию 0,5моль кислорода, значит и образуется и 1моль оксида натрия.
n(Na₂O) = 1моль
4. Определим молярную массу оксида натрия и его массу количеством вещества 1моль:
M(Na₂O)=23x2+16= 62г./моль
m(Na₂O)=n(Na₂O) х M(Na₂O) = 1моль х 62г./моль= 62г.
5. Ответ: из 16г. кислорода образуется 62г. оксида натрия.