<span>1. Используя метод электронного баланса, превратите схему реакции</span>
<span>Mg + HNO3 (розб.) = Mg (NO3) 2 + NH4NO3 + NH4NO3 + H2O</span>
<span>на химическое уравнение и укажите коэффициент перед формулой окислителя.</span>
<span>2. Вычислите молярную массу (г / моль) вещества, химическая формула которого Ca (H2PO4) 2</span>
<span>3. Вычислите объем (л) серы (4) оксида (н.у.) массой 320г.</span>
<span>4. Вычислите долю (\%) хлора в смеси, состоящей из хлора объемом 2,5 л и кислорода объемом 7,5 л.</span>
<span>5. Вычислите массу осадка, образующегося в результате смешивания двух водных растворов, один из которых содержит магний нитрат количеством вещества 0,5 моль, а другой-натрий карбонат массой 56 г.</span>
<span>6. Вычислите объем (мл) воды для приготовления раствора массой 200 г с массовой долей натрий нитрата 0,25.</span>
<span>7. На смесь порошков магний сульфата и магний карбоната массой 100г, подействовали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился газ объемом 11,2 л (н.у.). вычислите массовую долю (\%) магний карбоната в смеси.</span>
<span>8. Укажите количество вещества (моль) катионов, которые образовались в результате электролитической диссоциации в разбавленном водном растворе натрий сульфата количеством вещества 3 моль.</span>
<span>9. Между которыми веществами произойдет реакция в водном растворе?</span>
<span>А FeCl3 и NaNO3</span>
<span>Б Na2SO4 и Ba (NO3) 2</span>
<span>В KCl и Ca (NO3) 2</span>
<span>Г KNO3 и Ca (OH) 2</span>
<span>10. Превратите запись Al + HCl = ... на химическое уравнение и укажите сумму коэффициентов в нем.</span>
<span>11. Какие вещества используют для получения водород хлорида в промышленности?</span>
<span>12. Сера является восстановителем в реакции между</span>
<span>А S и Ca</span>
<span>Б SO2 и O2</span>
<span>В H2SO4 и Zn</span>
<span>Г SO2 и H2O</span>
<span>13. Укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения реакции термического разложения меди (2) нитрата.</span>