Бромид натрия, сульфид алюминия, сульфат лития, сульфит кальция
Молекулярка Mr(P2O5)=31*2+16*5=142г\моль
м.доля ω(Р)=62\142=0,43=43%
ω(O)=80\142=0,56=56%
Mr(S)=32г\моль
ω(S)=32\32=1%
Mr(H2SO4)=1*2+32+16*4=200г\моль
ω(Н)=2\200=0,01=1%
ω(S)=32\200=0,16=16%
ω(O)=64\200=0,32=32%
Mr(FeS)=55+32=87г\моль
ω(Fe)=55\87=0,63=63%
ω(S)=32\87=0,36=36%
Mr(CuO)=63+16=79г\моль
ω(Cu)=63\79=0,79=79%
ω(O)=16\79=0,20=20%
Mr(Si)=28г\моль
ω(Si)=28\28=1%
Mr(Cl2O7)=35,5*2+16*7=609г\моль
ω(Cl)=71\609=0,11=11%
ω(O)=112\609=0,18=18%
Mr(Fe2O3)=55*2+16*3=378г\моль
ω(Fe)=110\378=0,29=29%
ω(O)=48\378=0,12=12%
20g X L
2С4H10+13O2-->8CO2+10H2O M(C4H10)=58g/mol, Vm=22.4L/mol
2*58 8*22.4
20/116 =X/179.2 X≈31 л
ответ 31 л
1.Реакция нейтрализации - это взаимодействие кислоты с щёлочью(основанием), в результате которого образуется соль и вода.
Например:
взаимодействие сильной кислоты и сильного основания.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
взаимодействие слабой кислоты и сильного основания
СH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O
взаимодействие слабого основания и сильной кислоты
HNO3 + NH4OH = NH4NO3 + H2O
взаимодействие слабой кислоты и слабого кислоты
H2CO3 + NH4OH = (NH4)2CO3 + H2O
Так же реакции нейтрализации бывают чаще всего экзотермическими(идут с выделением тепла, т.к. распространённо добавление в пробирки сильных кислот к сильным щелочам), необратимыми и обратимыми(опять же, если оба вещества сильные).
2. Благодаря полной нейтрализации веществ происходит реакция ионного обмена, полноту которой можно узнать при помощи индикаторов. А так же этот метод применяют в микробиологии,
используемый для в лаборатории для диагностики серологическом тесте, в котором антитела имунной сыворотки тормозят активность микроорганизмов, а так же токсинов, выделяемых ими.
3. Водород можно получить взаимодействием цинка с хлорной кислотой:
2Zn + 2HCl = 2ZnCl + H2 (стрелочка вверх).
Есть вариант через аппарат Киппа и электролиз воды.
Допустим, тебе пришлось проделать какой-либо из этих опытов. Мы получали водород электролизом воды. Этот опыт хорош тем, что чистота водорода близка к 100 процентам и он достаточно прост. Пропускаем электрический ток. Наши пробирки расположены на катоде и аноде.На катоде будет вдород (кстати, это легко понять - меленьких пузырьков будет больше, чем у кислорода), а на аноде - кислород, как побочный продукт. Прекращаем пропускание электрического тока. Очень аккуратно достаём пробирку, зажимая её при этом указательным пальцем, чтобы большая часть водорода не улетучилась и не провзаимодействовала с кислородом. Или достать при помощи газоотводной трубки и пробки.
Далее, чтобы проверить, есть ли в нашей пробирке чистый водород ,необходима горелка. Она должна быть зажжённой( может пригодиться и лучинка). Надо поднести пробирку зажжённой горелке(лучинке)и убрать палец с горлышка(или вынуть пробку). Если водород чистый, то прозвучит хлопок(такой характерно громкий чпок). Если наш водород по какой-то причине провзаимодействовал с кислородом, то в место хлопка будет свист.
Проверка на чистоту необходима для того, чтобы не было смеси кислорода с водородом. Если её(проверки) не будет, то при лабораторном опыте может произойти взрыв и пробирка расколется. Это прежде всего опасно для жизни, ибо осколки могут повредить тело, а если в пробирке была кислота, то приведёт к серьёзным ожогам.
Вообще раствором азотной кислоты, но ты неправильно написал второе в-во, если там So3, то мой ответ верен. Так как сернистая кислота распадается на SO2 и воду