Смотришь по таблице менделеева. 1 элементы 1 подгруппы имееют степень окисления +1 (Водород например) вторые и 3тьи так же. Единственное, что есть искл. О них можно узнать их других источников. В 4 и других подгруппах определяется частно. Например у фтора степень окисления иногда -3, а иногда нет. Тут уже на уроке надо изучать, каждый элемент отдельно.
Кислород имеет всегда -2 окисление например, однако есть опять же яд случаев
Fe2S3 Формула сульфида Желаза
Решение задачи ниже в приложении. ответ: <span>б) 28,1%</span>
Задача 1
4Al+ 3O2 = 2Al2O3
M(Al) = 27 г/моль
n(Al) = m/M = 5,4/27=0,2 моль
n(Al2O3) = n(Al)/2 = 0,1 моль
M(Al2O3) = 27*2+16*3=102 г/моль
m(Al2O3) = n*M = 0,1*102=10,2 г
Задача 2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
M(Zn)= 65 г/моль
n(Zn) = m/M = 13/65=0,2 моль
M(ZnCl2)= 65+35,5*2 = 136 г/моль
n(ZnCl2) =n(Zn)= 0,2 моль
m(ZnCl2) = n*M = 0,2*136=27,2 г