1.NH4NO2=N2+2H2O
n(NH4NO2)=6,4/64=0,1моль
N(N2)=0,1моль (теоретически)
тn(N2)=0,1*0,89/100=0,00089моль (практически)
V(N2)=0,02л=22,4*0,00089 (если правильно указан выход азота)
1)NH4NO3+KOH=KNO3+NH3+H2O
NH4(+) +NO3(-) +K(+) +OH(-)=K(+) +NO3(-) +NH3+H2O
NH4(+) +OH(-) =NH3+H2O
2)NH4Cl+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
NH4(+) +OH(-) =NH3+H2O
3)(NH4)2SO4+2KOH=K2SO4+2NH3+2H2O
NH4(+) +OH(-) =NH3+H2O
Cl2+H2->2HCl (сжигание)
HCl+NaOH->NaCl+H2O (в водной среде)
2NaCl+F2->t->2NaF+Cl2 (медленно реакция пойдет и при н.у.)
Cl2+2K->2KCl (сжигание)
KCl+AgNO3->AgCl(осадок)+HNO3 (в водной среде)
N = Na x n; n - V / Vm
n = 224 л / 22,4 л = 10 моль
N = 6 x 10²³ молекул х 10 моль = 60 х 10²³ молекул
N - число молекул
Na - число Авогадро (буква "а" должна быть заглавной и стоять как индекс)
n - количество вещества
Дано:
m(Zn)=6.5г
m(HCl)=150г
w=20%=0.2
найти:
h(ню)-?
Решение:
6,5г х моль
Zn +2HCl=ZnCl2+H2
65г 1 моль
m(HCl)=w*m(HCl)=0.2*150г=30г
находим наименьшее
n(ню)=m(Zn)/M(Zn)=6.5г/65г/моль=0,1моль
n(ню)=m(HCl)//M(HCl)=30г/36,5г/моль=0,8моль
наименьшее цинк
х= 6,5г*1 моль/65г=0,1 моль
ответ: ню выделившегося газа равно 0,1 моль