7.
a)
Fe₂⁺³O₃ + H₂⁰ ⇒ Fe⁰ + H₂⁺O
Fe⁺³ +3e⁻⇒ Fe⁰ 3 2
6
2H⁰ -2xe⁻ ⇒ 2H⁺ 2 3
Fe⁺³ окислитель, процесс восстановления до Fe⁰
H⁰ восстановитель, процесс окисления до H⁺
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
б)
CuCI₂ + 2NaOH =Cu(OH)₂↓ + 2NaCI
Cu²⁺ + 2CI⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ =Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2CI⁻
Cu²⁺ + 2OH⁻ =Cu(OH)₂↓
8.
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
На скорость данной реакции будет влиять:
чистота железа; измельчение железа, но не до порошка; нагревание; не сильная концентрация серной кислоты,
при этих чиниках скорость реакции будет увеличиваться.
Концентрированная серная кислота не будет взаимодействовать с железом, значит и скорость реакции нулевая.
Na⁰; K₂⁺O⁻²; Fe⁰; Ca⁺²C⁺⁴O₃⁻²; Al⁺³Cl₃⁻; Li₃⁺N⁻³; Ba⁺²S⁺⁶O₄⁻²; Zn⁰; H₂⁺C⁺⁴O₃⁻²; O₃⁰; O⁺²F₂⁻; Cu⁺²S⁺⁶O₄⁻²; Na⁺O⁻²H⁺; O₂⁰; S⁺⁶O₃⁻²; K⁺H⁻; K⁺O⁻²H⁺; Ba⁺²H₂⁻; H₂⁺O⁻²; N⁻³H₃⁺
2)
CaCl₂;
Fe₂O₃;
N₂O₅,
SCl₄;
CrS₃;
MgH₂;
Al₄C₃
25%р-р:
25г сахара ---- 100г раствора ----(100-25)=75гводы
Хг сахара ----- 350г раствора -----(350-Х) = Угводы
Х=(25х350):100=87,5гсахара
У=350-87,5=262,5г воды
или: У=(75х350):100=262,5г воды
K(+) OH(-) +Na (1+)No3(1-)=Na(1+) OH(1-)+K(1+)No3 (1-)