2Al+6HCl = 2AlCl3+ 3H2
(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O
CuO+H2=Cu+H2O.
n((CuOH)2CO3)= m/Mr= 0.85моль.
n(CuO)= 2* 0.85= 1.7
n(H2)= 1.7
n(Al)= 1.7*2 /3= 1.13
m(Al)= n*Mr = 30.6г
Вроде так)
Чтобы найти относительную молекулярную массу, нужно атомный вес умножить на количество атомов
<span>1 атом кальция, 1атом сульфура, 3 атома оксигена
</span> Са S O3
Получится CaSO3
Mr(CaSO3)= 1*40+1*32+3*16=120
Ответ б)
С помощью раствора гидроксида натрия.
В пробирке с хлоридом железа(II) выпадет осадок болотно-зеленого цвета.
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl
В пробирке с хлоридом калия не каких изменений не будет.
В пробирке с хлоридом алюминия сначала выпадет белый осадок, который затем растворится в избытке гидроксида натрия.
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
Al(OH)3+NaOH+2H2O=Na(Al(OH)4*2H2O)
ω=mвещ/mраств
0,5=mвещ/3000
mвещ=1500 г фосфорной кислоты участвует в реакции
mводы=3000-1500=1500 г воды
х г -80% раствор
у г -20% раствор
m₈₀=0.8x фосфорной кислоты в растворе 80%
m₂₀=0.2y фосфорной кислоты в растворе 20%
mводы₈₀=х-0,8х=0,2х растворе 80%
mводы₂₀=у-0,2у=0,8у растворе 20%
m₈₀+m₂₀=1500
mводы₈₀+mводы₂₀=1500
0,8х+0,2у=1500
0,2х+0,8у=1500, решаем
у=1500
х=1500