Смесь полисахаридов амилозы и амилопектина, мономером которых является альфа-глюкоза. Крахмал, синтезируемый разными растениями в хлоропластах (под действием света при фотосинтезе)
несколько различается по структуре зёрен, степени полимеризации
молекул, строению полимерных цепей и физико-химическим свойствам.
Встречи меняют судьбы. Так получилось и в этот раз. Произошло это в далёком 1826 году в колледже в Монпелье. Никому неизвестный, скромный 23-летний преподаватель совершенно неожиданно в своей лаборатории повстречал Вещество. Преподавателя звали Антуан Жером Балар, на тот момент он занимался изучением флоры соляных болот. Балар часто замечал появление осадка в растворе, после добычи из него обычной соли. И вот однажды химик решил все-таки попробовать найти применение этому осадку. Он проделал множество опытов, использовал громадное количество реактивов, некоторые эксперименты повторял неоднократно и заметил, что если пропускать хлор через остаточный, после добычи обычной соли, раствор, то он приобретёт насыщенный красно-бурый цвет. Этот факт очень заинтересовал химика, но ещё ближе к встрече с Веществом он стал после проведения следующего опыта: сжигал водоросли Fucus, получал из золы щелок и пропускал через него хлорную воду с крахмалом. При этом происходило необыкновенное явление - в растворе образовывалось два слоя: синий и желтый. С синим слоем было все понятно: крахмал в соединении с йодом, а вот что за ярко-желтый верхний слой? Новый элемент и новое простое вещество? Или все же какое-то хитрое соединение хлора с йодом? Конечно же, это скорее всего сложное соединение, ведь как может простой молодой преподаватель в колледже открыть никому неизвестное простое вещество? После многочисленных попыток разложить этот желтый слой на составляющие, Балар все же признал, что это невозможно, а значит ему удалось открыть новый ещё никому неизвестный элемент и простое вещество, состоящее из этого элемента! Вот так удача, перевернувшая жизнь молодого человека! Он обошёл сразу нескольких ученых, уже стоявших на пороге открытия этого элемента. Балар назвал его мурид, а в последствии специальная комиссия из известных химиков, признавшая открытие нового элемента Баларом, предложила изменить название на Бром, что означает «зловонный». Вот так Балар повстречал Бром. В последствии известные химики говорили, от досады надо полагать: «Как мог такой молодой человек сделать такое открытие! Это не Балар открыл Бром, а Бром открыл Балара!». Ведь и правда, годом ранее в Германии в Гейдельберге студент-химик Левиг и профессор Гмелин уже получили Бром, но пока изучали его свойства, ещё не зная что это за вещество и что это за химический элемент в его составе, Балар выпустил статью о предполагаемом открытии. Кроме того, в 1824 году неизвестную красно-бурую жидкость уже получал химик Джос, а в 1826 году свободный бром наблюдал химик Мейеснер, даже известный к тому времени учёный Либих получил бром и все они сделали это раньше нашего героя! Но Бром выбрал Балара, подарил ему славу и успех за своё открытие, с тех пор Балар занимал только очень высокие должности и был уважаем. Впоследствии Он много изучал свойства брома.
Как-то так.
а) 4Na + 2O2 = 2Na2O (оксид натрия, реакция соединения)
Na2O + H2O = 2NaOH (гидроксид натрия, реакция соединения)
2NaOH + ZnCl2 = 2NaCl + Zn(OH)2 (оксид цинка(II), реакция обмена, выпадает в осадок)
Zn(OH)2 = ZnO + H2O (оксид цинка(II), реакция разложения)
ZnO + H2 = Zn + H2O (цинк, реакция замещения).
б) S + O2 = SO2 (оксид серы(IV), реакция соединения)
2SO2 + О2 = 2SO3 (оксид серы(VI), реакция соединения)
SO3 + H2O = H2SO4 (серная кислота(VI), реакция соединения)
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 (сульфат железа(II), реакция замещения)
FeSO4 + NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2 (гидроксид железа(II), реакция обмена, выпадает в осадок)
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O (хлорид железа(II), реакция обмена)
в) 2Cu + O2 = 2CuO (оксид меди(II), реакция соединения)
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O (хлорид меди(II), реакция обмена)
CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2 (гидроксид меди(II), реакция обмена, выпадает в осадок)
Cu(OH)2 = CuO + H2O (оксид меди(II), реакция разложения)
CuO + SO3 = CuSO4 ( сульфат меди(II), реакция соединения).
воспользуйтесь таблицей растворимости, если на пересечении катионов и анионов будут стоять буквы "н" или "м", то образуется осадок, поэтому ионов не будет, образуются молекулы
давайте посмотрим на строчку а): Ва2+ и ОН- образуют растворимое вещество, значит в ионном виде будут существовать, а вот Ва2+ и СО32- образуют нерастворимую соль, т.е. выпадут в осадок, таким образом в ионном виде существовать не будут. Значит в растворе останутся только ионы ОН-. Ответ:нет
Рассмотрим задание Б), там образуются растворимые соли, соответственно, существование данных ионов вполне возможно
Cтандартный электродный потенциал цинка Е(Zn²⁺/Zn) = -0,76В
<span>Опять же - катодным для него будет покрытие металлом с бОльшим значением стандартного электродного потенциала - железо(Е(Fe2+/Fe) = -0,44В) ,
кобальт(Е(Со2+/Со) = -0,28В , олово(Е(Sn2+/Sn) = -0,14В), медь(Е(Cu2+/Cu) = +0,34В) и т.д Это те металлы, которые стоят в ряду стандартных электродных потенциалов правее самого цинка</span>