Смесь оксида и пероксида бария обработали избытком серной кислоты.
Осадок отфильтровали, высушили и взвесили, его масса составила 46,6 г. Кполученномурастворудобавили избытокраствора перманганата калия, в результатевыделилось 3,36 л газа (н. у.). Рассчитайте массовые доли веществ в исходной смеси.
По условию задачи m(BaSO4)=46,6гр. (Общая) По уравнению реакции 3 сказано что выделится газ это кислород: n(O2)=3,36/22,4=0,15моль n(H2O2)=n(O2)=0,15моль n(H2O2)=n(BaO2)=0,15 моль M(BaO2)=169г/моль m(BaO2)=m*M=169*0,15=25,3гр. По второму уравнению реакции n (BaO2)=n(BaSO4)=0,15моль M(BaSO4)=233г/моль m(BaSO4)=n*M=233*0,15=34,95г Общая масса осадка равна 46,6гр Определяет сколько выпало осадка на BaO 46,6-34,95=11,65гр Находим n BaSO4 по первому уравнению реакции n(BaSO4)=m/M=11,65/233=0,05моль n(BaSO4)=n(BaO)=0,05моль m(BaO)=n*M=0,05*153г/моль=7,65гр m(BaO)=7,65гр m(BaO2)=25,3гр Общая масса смеси =7,65+25,3=32,95гр w=m(части)/m(целого) w(BaO)=7,65/32,95*100=23,3% w(BaO2)=25,3/32,95*100=76,7% Принцип решения правильный, решал в дороге проверь математику
Ответ:Возьмем по 32 г каждого газа. 32 г кислорода - это 1 моль, содержит NA (6,02*10^23) молекул, каждая молекула по 2 атома, всего атомов 12,04*10^23 штук. 32 г метана это 2 моля т. е 12,04*10^23 молекул, каждая молекула метена состоит из 5 атомов. Значит количество атомов в 32 г метана 5*12,04*10^23 штук. Соотношение равно 5