Na2SO4 и KCl гидролизу не подвергаются, так как эти соли образованы сильным основанием и сильной кислотой.
AlCl3 --> Al(3+) + 3Cl(-), соль образована слабым основанием и сильной кислотой
AlCl3 + HOH = AlOHCl2 + HCl
Al(3+) + 3Cl(-) + HOH = AlOH(2+) + 2Cl(-) + H(+) + Cl(-)
Al(3+) + HOH = AlOH(2+) + H(+), среда кислая, рН<7
K2CO3 --> 2K(+) + CO3(2-), соль образована сильным основанием и слабой кислотой
K2CO3 + HOH = KHCO3 + KOH
2K(+) + CO3(2-) + HOH = K(+) + HCO3(-) + K(+) + OH(-)
CO3(2-) + HOH = HCO3(-) + OH(-), среда щелочная, рН > 7
4,5-метил-2,3-хлоргекс-5-ен
Окислительно-восстановительными являются реакции:
б) т.к. железо из 0 степени окисления переходит в +3, т.е. является восстановителем, а хлор из 0 переходит в -1, т.е. является окислителем.
г) т.к. бром из степени окисления 0 переходит в -1, т.е. является окислителем, а йод из -1 в 0, т.е. является восстановителем
е) т.к. фтор из степени окисления 0 переходит в -1, т.е. является окислителем, а сера из 0 в +6, т.е. является восстановителем
з) т.к. фосфор из степени окисления 0 переходит в +3, т.е. является восстановителем, а кислород из 0 в -2, т.е. является окислителем.
...............................................
Si+Mg=Mg2Si заряд Si+2 Mg2Si+H2SO4=2MgSO4+sih4 ... SiO2=Si+O2 Si+O2= SiO2