Уравнение:
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
Рассчитаем количество вещества брома:
n(Br2) = m/M = 4г/160г/моль = 0,025моль
По уравнению реакции:
n(NaBr) = 2n(Br2) = 0,05моль
n(Cl2) = n(Br2) = 0,025моль
Масса соли:
m = n*M = 0,05моль*103г/моль = 5,15г
Объем газа:
V = Vm*n =22,4л/моль*0,025моль = 0,56литров
Na₂SiO₃ + MgCl₂ = MgSiO₃ + 2NaCl
<em>Приветствую</em>
<span>Ca</span>₃<span>(PO</span>₄<span>)</span>₂<span> + 3SiO</span>₂ <span>+ 5C = 3CaSiO</span>₃<span> + 2P + 5CO</span>
1. Находим молярную массу глицерина М (С3Н5(ОН)3) = 92 г/моль
2 Массовая доля элемента W =m(элемента):M (вещества) х100%
W (O) = 16x3 : 92 х 100% = 52,2 %
1. Чистое вещество А)кислород С) едкий натр Д) едкий калий
2. Амфотерный оксид E) PbO
3. Вещество, с которым раствор хлорида железа(II) образует осадок С) Гидроксид натрия
4. Объем кислорода газа при н.у., если число атомов 24,08*10^23 Е)44,8
5. Молекула, имеющая тройную связь В)азот
6. Едкий натр массой 4г взаимодействуя с соляной кислотой образует соль. Число молей хлорила натрия равно (моль) В)0,1
7. Кислотный оксид C) CO2
8. Сильная кислота А)азотная
9. Для получения 4 моль SO2 потребуется сера массой С)128
10. Металл, который не взаимодействует с соляной кислотой С) ртуть
11. Массовая доля серной кислоты составляет 0,2. Масса серной кислоты расходуется при взаимодействии с 8,1г алюминия Д)220,5
12.При взаимодействии кальция с водой образуется волород массой 10г. Кол-во вещества кальция равно(моль) Е)5
13. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции H2S+O2=S+H2O равна Д)7
14. Соотношение атомов в молекуле MgCO3 А)6:2:12 В)2:1:4 С)6:3:12 Д)2:1:2 Е)3:1:3????? 1:1:3
15. Масса сульфата аммония получится при реакции серной кислоты и аммиака с массой 3,4г В)13,2
16. Чтобы полностью восстановить оксид меди (II) массой 80кг потребуется водород объемом (м3) А)22,4
17. Элементы IA группы с)щелочные металлы
18. Относительная плотность по воздуху газа CO2 А)1,52