б) все металлы способны к восстановлению, но не способны к окислению;
металлы только отдают электроны, т.е окисляются, и никогда не присоединяют электронов,т.е не способны к восстановлению.
У металлов большой атомный радиус и мало электронов на внешнем энергетическом слое. Ил легче отдать электроны, чем принять
<span> M(Ca(H2PO4)2*H2O)=40+(2+31+64)*2+18=.252 г/ моль</span>
Это значит, что два вещества, находящиеся в одной подгруппе нужно сравнить по свойствам.
Например, в одной подгруппе(1А)находятся активные металлы Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
Возьмём Na и К. Сравниваем по свойствам , Натрий и Калий оба щелочные, активные.
Простые вещества- в-ва, образованные атомами только одного химического элемента. (Если вещество состоит из двух и более это уже сложное вещество).
Извиняюсь за тавтологию.
Надеюсь, что объяснила понятно.
Я наверное тоже туповата, потому что долго врубалась))
Среда водных растворов солей зависит от их гидролиза. Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (щелочью). Такие растворы солей имеют нейтральную среду.
Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, будут иметь щелочную реакцию, т.к. в результате гидролиза в растворе образуются гидроксид-ионы (гидролиз идет по аниону), например.
KCN + H2O ⇄HCN + KOH
CN⁻+H2O ⇄ HCN + OH⁻
а соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, будут иметь кислую реакцию, т.к гидролизу подвергается катион соли; при этом в растворе возрастает концентрация ионов водорода. Например,
ZnCl₂ + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl
Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺
При взаимодействии с водой соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергается как катион, так и анион соли, например, при гидролизе ацетата свинца
(СН₃СОО)₂Pb +H₂O ⇄Pb(OH)CH₃COO + CH₃COOH
параллельно протекают два процесса:
Pb²⁺ + H₂O ⇄ PbOH⁺ + H⁺,
CH₃COO⁻ + H₂O ⇄CH₃COOH + OH⁻.
В этом случае реакция р-ра зависит от относительной силы кислоты и основания, образующих соль. Если константы диссоциаций кислоты и основания приблизительно равны, то анион и катион гидролизуются в равной степени и реакция р-ра будет нейтральной. Если Ккислоты>Косн., то катион соли гидролизуется в большей степени, чем анион, так что концентрация ионов Н⁺ в р-ре будет больше концентрации ОН⁻ и реакция будет слабокислой; если Ккислоты<Косн., то гидролизу подвергается преимущественно анион соли и реакция р-ра будет слабощелочной.