31*4 ---- 2*(31*2+5*16)
х------------- 22
х*284=124*22
х=9.6 грамм
BaCl2 + CuSO4 ----> BaSO4 + CuCl2
Ba(2+) + 2Cl(-) + Cu(2+) + SO4(2-) -----> BaSO4 + Cu(2+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) -----> BaSO4
CuSO4 + 2NaOH ----> Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) ----> Cu(OH)2 + 2Na(+) + SO4(2-)
Cu(2+) + 2OH(-) ----> Cu(OH)2
Дано:
m(Cu)=15 г
m(S)=4.00 г
Найти:
ω(СuS)=?
Примем массу меди, из которой получим сульфид меди (2) за х г, а массу серы, которая при этом прореагирует за у г, тогда оставшиеся массы меди (15-х) г и серы (4-у)г образуют сульфид меди(1)
х г у г
Cu + S = CuS
64 г 32 г
(15-х) г (4-у) г
2Cu + S = Cu2S
128 г 32 г
Составляем систему двух уравнений:
32х=64у
128(4-у)=32(15-х)
Решив систему, найдем, что х= 1, то есть масса меди, которая пойдет на образование сульфида меди(2), а у= 0,5. Составим УХР и найдем массу сульфида меди(2):
1 г х г
Сu + S = CuS
64 г 96г
х=1,5 г
14 г у г
2Сu + S = Cu2S
128 г 160 г
у=17,5 г
m(смеси) = 1,5 г + 17,5 г = 19 г
ω(СuS) = 1,5 г/19 г *100% = 7,89%
Ответ: 7,89% CuS
В)Ртуть. Поскольку в ЭлектроХимическомРядуНапряженияМеталлов ртуть стоит после водорода