По порядковому номеру по електронегативності по відносній атомній масі
<em>Дано:</em>
<em>m(NaOH) = 4 г</em>
<em>m(H2SO4) - ? </em>
<em>Решение:</em>
<em>H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O</em>
<em>M(NaOH) = 40 г/моль</em>
<em>M(H2SO4) = 98 г/моль </em>
<em>x г H2SO4 - 4 г NaOH</em>
<em>98 г/моль H2SO4 - 40*2 г/моль NaOH </em>
<em>x = 98*4/40*2 = 4,9 г</em>
<em>Ответ: 4,9 г</em>
<em></em>
<em></em>
KOH+HNO3=KNO3+H2O
m(KOH)=1.109*72.137=80
80-100%
x-10%
x=8г
m(HNO3)=1.115*113=126
126-100%
x-20%
x=25.2г
теперь находим какой из них дан в недостатке
n(KOH)=8/56=0.1
n(HNO3)=25.2/63=0.4
видим что гидроксида дано в недостатке по нему и считаем
при выпаривании улетучивается вода и получается что сухой остаток у нас нитрат калия
тогда нужно найти его массу
m(KNO3)=8*102/56=14.57г
HCl+NaNH2.........................................