Дано:
V(H₂S)=1,12л.<span>
Vm=22,4л./моль
m(р-ра H</span>₂SO₄<span>)=200г.
------------------------------------
</span>ω%(H₂SO₄)?
1. Определим количество
вещества сероводорода в 1,12л.:<span>
n(H</span>₂S)=V(H₂<span>S)÷Vm=1,12л÷22,4л./моль=0,05моль.
2. </span>Запишем уравнение
реакции:
K₂S + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂S↑<span>
Анализируем уравнение реакции и сопоставляем с
данными:
а) по уравнению реакции из 1моль серной кислоты
образуется 1моль сероводорода;
б) по даным задачи образовалось 0,05моль
сероводорода, значит серной кислоты потребуется тоже 0,05моль.
n(H</span>₂SO₄)=0,05моль
<span>
3. </span>Определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 0,05моль:<span>
M(H</span>₂SO₄<span>)= 2+32+64=98г./моль
m(H</span>₂SO₄)= n(H₂SO₄)хM(H₂SO₄)
m(H₂SO₄)=0,05мольх98г./моль=4,9г.
<span>
4. Определим массовую долю (концентрацию) серной кислоты:
</span>ω%(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷m(р-ра H₂SO₄)×100%
ω%(H₂SO₄)=4,9г.÷200г.×100%=2,45%
5. Концентрация раствора серной кислоты 2,45%
Помогите пожалуйста:Дайте им название H2SO4.KOH,BaO,HNO3,CU(OH)2,H2S,BaCL2,Cl2O7,NaOH,HgO,Ca(OH)2,HCL,ZN3(PO4)2,CuO,CaCo3,K20,Al
аЯврик [1.8K]
H2SO4 - с<span>ульфатна кислота
</span><span>КОН - гидроксид калия
</span><span>ВаО - оксид бария
</span>HNO3 - а<span>зотная кислота
</span>CU(OH)2 - гидроксид меди<span>(II)
</span><span>H2S - сероводород
</span><span>BaCL2 - хлорид бария
</span>Cl2O7 - оксид хлора <span>(VII)
</span><span>NaOH - гидроксид натрия
</span>HgO - Оксид ртути (II)
<span>Ca(OH)2 - гидроксид кальция
</span><span>HCL - хлороводород
</span><span>ZN3(PO4)2 - ортофосфат цинка
</span>CuO - к<span>упрум(II) оксид
</span><span>CaCo3 - карбонат кальция
</span><span>K20 - оксид калия
</span><span>Al(OH)3 - гидроксид алюминия</span>
CuS ⇄ Cu2+<span> + S</span>2-
HCOOH ⇄ HCOO-<span> + H</span>+
Ba(OH)2<span> ⇄ BaOH</span>+<span> + OH</span>-
BaOH-<span> ⇄ Ba</span>2+<span> + OH</span>-
K2SiO3<span> ⇄ K</span>+<span> + KSiO</span>3-
KSiO3-<span> ⇄ K</span>+<span> + SiO</span>32-
CH3COONa ⇄ CH3COO-<span> + Na</span>+
H2SO3<span> ⇄ H</span>+<span> + HSO</span>3-
HSO3-<span> ⇄ H</span>+<span> + SO</span>32-
FeCl3<span> ⇄ FeCl</span>2+<span> + Cl</span>-
FeCl2+<span> ⇄ FeCl</span>2+<span> + Cl</span>-
FeCl2+<span> ⇄ Fe</span>3+<span> + Cl</span>-
HNO3<span> ⇄ H</span>+<span> + NO</span>3<span>-</span>