х г 52 г
152 г 104 г
1. Сначала найдем чистую массу оксида хрома:
при взаимодействии 152 г оксида восстанавливается 104 г хрома, а
при -- // -- х г__________________________52 г, откуда
х=152*52/104=76 г
2. Теперь учитывая,что это масса в образце составляет 90%(100-10=90),получим массу оксида со всеми его примесями:
76 г оксида - это 90%,а
у г всего образца-100%, откуда у=76*100/90=приблизительно 84 г
CH3COOH+CH3OH=CH3COOCH3+H2O
n(CH3OH)=90/32=2,815 моль
n(CH3OH)=n(CH3COOCH3)
m(CH3COOCH3)=2,815*74=208,31 г
Fe3O4 + 8HCl(разб.) = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
a) 2KNO3=2KNO2+O2 разложение
б) N2O5+H2O=2HNO3 соединение
в) 3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O обмен
г) MoO3+3Ca=3CaO+Mo замещение