Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2Fe(OH)3 = (при нагревании) Fe2O3 + 3H2O
CaO + H2O = Ca(OH)2
2Li + H2O = Li2O + H2
CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
MgSo3=MgO+SO2. Вычислим массу сульфита магния без примесей-15\%=42,5 г.это подписываем над сульфитом магния. Под ним рассчитываем массу по формуле n*M.Получается 1*(24+32+3*16)=104. Это записываем под солью. Далее над нужным нам оксидом серы ставимсверху х л. Снизу опять же по формуле рассчитываем, что 1*22,4=22,4(л). Отсюда выводим 42,5/104=х/22,4 отсюда х=42,5*22,4:104=9 литров(приблизительно)
Дано:
m(C) = 1 кг = 1000 г
φ(О₂) = 21% или 0,21
Найти:
n(O₂)-?
V(возд.)-?
Решение.
М(С) = 12 г/моль
n(C) = m/M = 1000 г/12 г/моль = 83,3 моль
С + О₂ = СО₂
Из УХР видно, что n(O₂)=n(C) = 83,3 моль
V(O₂) = n*Vm = 83,3 моль*22,4 л/моль = 1866 л
V(возд.) = V(O₂)/φ(О₂) = 1866 л/0,21 = 8886 л
Ответ: 83,3 моль кислорода; 8886 л воздуха
1) М экв. О сос-т 16/2 = 8 г/моль, т.о. М экв. N в данном оксиде сос-т соот-но 25.95*(8/74.07) = 2.8 г/моль;
2) из опр-ия М экв. = М*f экв. найдем f экв. = 2.8/14 = 0.2; очевидно, что азот в данном случае обр-т высший оксид азота (5) N2O5 (2/10 = 1/5), в этом случае из-за наличия в мол-е 2 5-тивалентных атомов азота f экв. сос-т 1/(5*2) = 1/10.
Образована кислотой H3PO3, удаленность кислотного остатка PO3=lll, т.к кислота трехосновная
1 ат. водорода оторвался от молекулы, значит удаленность остатка(H2PO3)=l
Валентность бария-ll
внутри кислородного остатка: водород:l, кислород:ll, фосфор:IV