1)2СH4 ---1500*C ---> C2H2 + 3H2
2)3C2H2 --t . Cakt ---> C6H6
3)C6H6 + Cl2 --FeCl3--> C6H5Cl + HCl
2AgNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + 2Ag
m(AgNO3) = 100*0,17 = 17 г
n(AgNO3) = m/M = 17/170 = 0,1 моль
n(Zn) = m/M = 12/65 = 0,18 моль
По уравнению реакции видно, что нитрата серебра должно быть в два раза больше, чем цинка, но по данным задачи получается по-другому, значит, нитрат серебра находится в недостатке. считаем по недостаку
n(Ag) = n(AgNO3) = 0,1 моль
m(Ag)=n*M = 0,1*108 = 10,8 г
<span>Ответ: 10,8 моль</span>
Разложение, а коэффициентов здесь нет, оно уравнено
HNO3 —> H(+) + NO3(-)
NaCl —> Na(+) + Cl(-)
Ba(OH)2 —> Ba(2+) + 2OH(-)