Cr⁺³2O⁻²3,
Al⁺³2O⁻²3,
H⁺¹N⁺⁵O⁻²3,
H⁺¹Cl⁺³O⁻²2,
H⁺¹N⁺³O⁻²2,
H⁺¹2S⁺⁴O⁻²3
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
27/142 = x/196;
x = (27*196)/142 = 37.27 гр
M(NaCL)=160*20/100=32g
m( общ)=32+60=92g
mppa(Nacl)=160+60=220g
W(NaCL)=92/220*100%=41.82%
Ответ 41.82%
Все имеют всегдашнюю валентность
1) Уравнение реакции:
Са + 2HCl = CaCl2 + H2
2) По таблице Менделеева определяем массу 1 моля кальция:
М(Са) = 40 г/моль
3) Уз ур-ия реакции видно, что при взаимодействии 1 моля кальция
(или 40 г) образуется 1 моль газа водорода. А один моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л. На основании всего вышеизложенного составляем пропорцию:
При взаимодействии 40 г Са выделяется 22,4 л Н2
4 г Са ---------------------Х Л Н2
Х = 4*22,4/40 = 2,24 л
Ответ: 2,24 л