Дано:
m (p-pa H2SO4) = 400 г.
Ѡ(H2SO4) = 10%
Найти:
m ( осадка) = ?
Решение:
1. Составляем уравнение хим. реакции:
H2SO4 + Ba(NO3)2 --> BaSO4↓ + 2HNO3
2. Найдем массу H2SO4 чистого:
m (H2SO4) = 400 х 0,1 = 40г.
3. Найдем n (H2SO4) (Формула n = m/М) :
n (H2SO4) = 40/98 = 0,4 моль.
Определим n (BaSO4).
n (H2SO4) = n (BaSO4) = 1:1 = 0,4 моль.
4. Найдем массу осадка ( формула: m= nM):
m( BaSO4) = 0,4 х 233 = 93,2 г.
Ответ: m( BaSO4) = 93,2 г.
Ca2+, Cl- и S2-
Как пояснение могу дать подсказку - без таблицы Менделеева такого рода задания невозможно сделать.
Удачи в химии!
<span>K<em><u>Mn</u></em>O4+KOH+K2<em><u>S</u></em>O3=K2<em><u>Mn</u></em>O4 +K2<em><u>S</u></em>O4+H2O</span>
ответ
1,4, но насчет 4 не уверена
физические: растворение в воде и сжижение.
химические: во время грозы образуется оксиды азота, при взоимодействии с кислородом образуется амиак.