CaCO3=CaO+CO2
m(прим)=60*8\100=4.8 gr
m(CaCO3)=60-4.8=55.2 gr
n(caCO3)=55.2\100=0.552 mol=n(CO2)
V(CO2)=Vm*n=22.4*0.552=12.3648 л
<span>(х/0.3) + 300 = (х/0.1) </span>
<span>Решим уравнение </span>
<span>(х/0.1) - (х/0.3) = 300 </span>
<span>(0.3х - 0.1х)/0.03 = 300 </span>
<span>0.2х = 9 </span>
<span>х=45 грамм. Таким образом, масса 30% раствора равна 45/0.3 = 150 граммов. </span>
<span>Проверка: масса 10% раствора равна 45/0.1 = 450 граммов = 150 гр (30 % раствор) + 300 гр (вода)</span>
336 л
WO3 + 3Н2 --- W + 3H2O
3 моль 1 моль
Задачка не недостаток, вычисляем, что у нас в недостатке.
v(кол-во вещ-ва)=m/M
m(WO3)=1*(183+48)=231г
если на 1 моль оксида приходится 231 грамм, то на 3 моля = 693 грамма. Значит, в недостатке водород, решаем задачку по нему.
v=V / Vm
v(H2)=336/22,4=15 моль
3v(H2)=v(W) = 45 моль
Ответ: 45 моль
Ответ:1) Na2CO3 + H2SO4= H2O + CO2 + Na2SO4
2)AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
2NaOH + ZnSO4 = Na2SO4 + Zn(OH)2
2Al(OH)3 + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu(OH)2
Mg(OH)2 + Fe(CN)3 - ??? тут хз
3) AgF + NaCl = NaF + AgCl
KCl + CaSiO3 = не идёт, тк силикат кальция -нерастворимое вещество
Na2SO3 + Fe2(SO4)3 = Na2SO4+Fe2(SO3)3
5MgI2 + 2KMnO4 (возьмём кислую среду) + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5MgSO4 + 5I2 + 8H2O
4) 3ZnF2 + 2Al = 2AlF3 + 3Zn
Объяснение: за объяснением в ВК /tropi_yt