n СхН2х-2=0.25 моль
VО2=22.4 л
формула СхН2х-2
Общую формулу алкина запишем СхН2х-2.
n=V/Vm
Находим количество О2,
n О2= V/Vm =22,4/22,4=1 моль,
СхН2х-2 + (3х-1)/2)О2=хСО2 +( х-1)Н2О
По уравнению горения запишем выражение нахождения количества О2, неоходимого для горения 0,25 моль алкина и приравниваем к 1.
n О2= n (СхН2х-2)*(3х-1)/2)=0,25*(3х-1)/2
1=0,25*(3х-1)/2
2=0,75х-0,25
2,25=0,75х
х=3, С3Н4
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O
M((NH4)2SO4) = 132г/моль
n((NH4)2SO4) = 33г/132(г/моль) = 0,25моль
0,5моль --->100%
х <-----------85%
х = 0,425моль
V(NH3) = 0,425моль * 22,4л/моль = 9,52л
Ответ: 9,52л
Дано:
m(C6H6) = 20,28 r
V(p-pa HNO3)= 130 мл
ρ(p-pa HNO3) = 1,373 г/мл
ω(HNO3) = 60% или 0,6
Найти:
m(C6H3(NO2)3) = ?
m(HNO3) = 130мл*1,373 г/мл*0,6 = 107,094 г
M(HNO3)= 63 г/моль
n(HNO3) = 107.094 г/63 г/моль = 1,7 моль
М(С6Н6) = 78 г/моль
n(C6H6) = 20,28 г/78 г/моль = 0,26 моль
С6H6 + HO-NO2 = C6H5NO2 + HOH УХР1
Из УХР1 следует, что азотная кислота взята в избытке, поэтому будут проходить реакции:
С6H6 + 2HO-NO2 = C6H4(NO2)2 + 2HOH УХР2
С6Н6 + 3HO-NO2 = C6H3(NO2)3 + 3HOH УХР3
Из УХР3 следует, что азотная кислота взята в избытке, поэтому будет образовываться тринитробензол, n(C6H3(NO2)3)=n(C6H6) = 0.26 моль
M(C6H3(NO2)3 = 213 г/моль
m(C6H3(NO2)3 = 0,26 моль*213 г/моль = 55,38 г
Ответ: 55,38 г
1. Посчитаем массу чистого вещества:
1) 500г * 0,5 = 250г
2) 500г * 0,01 = 5г
2. посчитаем массы растворов, в которых данные массы будут составлять 10\%
1) 250г / 0,1 = 2500г
2) 5г / 0,1 = 50г