<em>Ответ:</em>
<em>50 г Х л</em>
<u><em>CaCo3</em></u><em> + 2HNO3 ⇒ Ca(NО3) + H2O + </em><u><em>CO2</em></u>
<em>100 г/моль 22,4 л/моль</em>
<em>составляем пропорцию:</em>
<em>50/100 = Х/22,4</em>
<em>Х = 50*22,4/100 = 11,2 л</em>
<em>Объем углекислого газа равен</em> <em>11,2 л</em>
Дано:
m(SO2)=12,8г
n(S)-? m(S)-?
Решение:
S+O2=SO2
n(SO2)=m/M= 12,8/(32+16*2)=0,2 моль
По уравнению реакций:
n(SO2)=n(S)=0,2 моль
m(S)=M*n= 32*0,2=6,4г
C Cl2 ; H2 и H2O
.........................................
хг 200г
2HCl + CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
36,5г\моль 100г\моль
найдем массу известняка 250*0,8=200г примесей 20%, значит чистого 80%=0,8
найдем молярные массы кислоты и известняка
М(HCl)=1+35.5=36.5г\моль
М(СаСО3)=40+12+16*3=100г\моль
найдем кол-во вещества
n(Caco3)=200\100=2 МОЛЬ
составим пропорцию
n(HCl):n(CaCO3)=2:1
х:2=2:1
х=2*2/1=4 моль
найдем массу кислоты
m=4 моль*36,5г\моль= 146 г
найдем массу раствора
w=mв-ва\mр-ра
mр-ра=mв-ва\w
mр-ра=146г/0,2=730г