K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 -> Cr2(SO4)3 +3 I2 + 4K2SO4 + 7H2O
Cr(+6) +3e -> Cr(+3) 2 ок-ль, в-ие
2I(-) -2e -> I2(0) 3 в-ль, ок-ие
Если принять во внимание,что условия нормальные,то элемент побочной побочной подгруппы лежит во второй группе,так как только элементы второй группы и главной ,и побочной подгруппы имеют на внешнем слое два электрона.Учитывая,что простое вещество из этого элемента-жидкость,то это Ртуть.Для проверки сложим его нуклонное число(число протонов и нейтронов)и протонное(по сути это количество электронов),то получим 281(201+80=281).
Серебристое, метал или темно серебристое
Cr2(SO4)3 + 2H2O = 2CrOHSO4 + H2SO4
2Cr(3+) + 3SO4(2-) + 2H2O = 2CrOH(2+) + 2SO4(2-) + 2H(+) + SO4(2-)
2Cr(3+) + 2H2O = 2CrOH(2+) + 2H(+)
Cr(3+) + H2O = CrOH(2+) + H(+) гидролиз по катиону, среда кислая
электролиз раствора
K(-): Cr(3+); H2O A(+): SO4(2-); H2O
Cr(3+) + 3e = Cr(0) восстановление 2H2O - 4e = O2 + 4H(+) окисление
2H2O + 2e = H2 + 2OH(-) восстановление
Хром металл средней активности. поэтому на катоде восстанавливаются и ионы хрома и молекулы воды, на аноде окисляются молекулы воды, т.к кислотный остаток кислородсодержащий.
суммарное уравнение
4Cr2(SO4)3 + 16H2O = 6Cr + H2 + 5O2 + 2Cr(OH)3 + 12H2SO4
в подкатодном пространстве образуется Cr(OH)3, в поданодном - H2SO4