Ответ: 80 г
Объяснение:
х г 98 г
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2 моль 1 моль
40 г/моль 98 г/моль
80 г 98 г
х=80*98/98 = 80 г
Решение:
Уравнение реакции:
n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl)
n(NH4Cl) = 107/51,5 ≈ 2,1(моль)
n(NH4Cl) = n(NH3) = 2.1(моль) - из уравнения
m(NH3) = M(NH3) * n(NH3)
m(NH3) = 16 * 2.1 = 33.6(г)
Ответ: 33,6 г
В первой пробирке будет образовываться осадок, во второй - вначале образуется осадок, который быстро будет растворяться из-за того, что щелочь взята в избытке, которая будет взаимодействовать с гидроксидом алюминия.
<span> m(O2) = m(тела) *w = 50 кг*0,65 = 32,5 кг</span>