1) В данном перечне азот будет проявлять окислительные свойства со всеми перечисленными веществами кроме кислорода, т.к. электроотрицательность кислорода выше электроотрицательности азота:
N₂⁰ + 3H₂⁰ = 2N⁻³H₃⁺
N₂⁰ - 6e⁻ = 2N⁻³ | 1 - восстановитель, процесс окисления
H₂⁰ + 2e⁻ = 2H⁺ | 3 - окислитель, процесс восстановления
N₂⁰ + 3Li⁰ = 2Li₃⁺N⁻³
N₂⁰ - 6e⁻ = 2N⁻³ | 1 - восстановитель, процесс окисления
Li⁰ + e⁻ = Li⁺ | 6 - окислитель, процесс восстановления
3Ca⁰ + N₂⁰ = Ca₃⁺²N₂⁻³
Ca⁰ - 2e = Ca⁺² | 3 - ок-ль, пр. в-я
N₂⁰ + 6e = 2N⁻³ | 1 - в-ль, пр. ок-я
2) Сложные в-ва: фосфорная кислота, аммиак, фосфат кальция
Простые в-ва: азот, белый фосфор, красный фосфор (Простые вещества состоят из атомов одного вида)
Число простых веществ: 3
C3H4+2h2=C3H8
n(H2)=6.72/22.4=0.3 моль
по уравнению реакции на 1 моль C3H4 приходится 2 моль H2, значит
n(C3H4)=0.15 моль израсходовано m(C3H4)=Mr*n=40*0.15=6 г (Mr(C3H4)=40)
n(C3H8)=n(C3H4)=0.15 моль
m(C3H8)=Mr*n=44*0.15=6.6 г
m(оставшегося C3H4)=8-6=2 г
m (смеси C3H8 и C3H4)=6.6+2=8.2 г составляет 100\%
а W(C3H8)=6.6/8.2*100\%=80.5\%
<u>Углеро́д-химический элемент 4-ой группы главной подгруппы 2-го периода периодической системы Менделеева, порядковый номер 6, атомная масса — 12,0107[5].</u>
Высший оксид- СО2
Валентность- 2,4.
Число протонов, электронов, нейтронов- 6,6,6
С + O2 = <u>CO2- углекислый газ</u>
Атом углерода состоит из <u>ядра</u>, имеющего положительный заряд <u>+6</u> (так как содержит шесть протонов), и электронной оболочки, на которой находятся шесть электронов, расположенных на двух энергетических уровнях (слоях).
N=v*Nавогадро=0,5*6,022*10^-23
N = Na* n n = N/Na = 0.3 * 10(23) / 6.02 * 10 (23) = 0.05 моль
m = 0.05 моль * 10 = 0,5 г