Дано:
m(СаС2)=51,2г
ф(С2Н2)=84\%
Решение:
CaC2+H2O---->C2H2+Ca(OH)2
M(CaC2)=64
пропорция:
51,2/64=х/22,4
х=17,92
17,92 - теор.выход,т.е. 100\%
тогда х - 84\%
составим пропорцию,получим х=15
=
Надеюсь что верно :3
Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2
масса карбоната натрия = 170 * 92 / 100 = 156,4 г
n (карбоната натрия) = 156,4 / 106 = 1.5 моль
n (силиката натрия) = 1,5 моль
масса силиката (теор) = 1,5 * 122 = 183 г
масса силиката (практ) = 175 * 100 / 183 = 95,6 %
С2Н4+Н2=С2Н6
nH2=6/2=3моль
По уравнению реакции такое же количество и С2Н4
nC2H4=nH2=3 моль
VC2H4=3*22,4=67,2л
Вы наверно ошиблись, хотели сказать "молярная" ?
Плотность воздуха ρ при нормальных условиях - температура t = 0 C (273
К) и атмосферное давление P = 101 325 Па) равна 1,29 кг/м3.
PV = (m/M)RT,
M = mRT/(PV) = ρRT/P = 1,29 *8,31 * 273/ 101325 = 0,029 кг/моль или 29 г/моль
То
есть, чтобы получить молярную массу воздуха, надо умножить плотность
воздуха на газовую постоянную и температуру (К) и разделить на давление.