3ZnCl2 + 2Na3PO4 (потому что у РО4 степень окисления -3, а у Zn -2) = Zn3(PO4)2 + 6NaCl
FeSO₄+2NaOH = Na₂SO₄ + Fe(OH)₂<span>↓
4Fe(OH)</span>₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃<span>↓
Fe(OH)</span>₃+NaOH=(сплавление)= NaFeO₂ + 2H₂O
NaFeO₂ + 4HCl = NaCl + FeCl₃ + 2H₂O
Сульфид натрия-Na2S
Сульфид алюминия-Al2S3
2NO(г) + Cl₂(г) ⇄ 2NO (г) + Q (
ΔH < 0 по условию)
Система находится в равновесии.
а) При увеличении давления система по принципу Ле-Шателье будет стремиться скомпенсировать его. Увеличение давления равносильно увеличению концентрации. В левой части итак 3 моля газа в единице объема, в правой 2 же моля. Для компенсации повышения давления необходимо уменьшение числа молей в правой части, т.е. протекание прямой реакции, снизит объем и, следовательно, уменьшит давление.
При повышении давления равновесие сместится вправо, в сторону прямой реакции. <em>Это правило для всех для всех реакций с разным числом молей слева и справа, протекающих в газовой фазе: увеличение давления смещает равновесие в стороны реакции с уменьшением молей.</em>
б)
При понижении температуры система будет стремиться ее повысить, т.е.
равновесие сместится вправо, в сторону прямой реакции, идущей с выделением тепла.
в)
При удалении продуктов реакции равновесие сместится в сторону их появления, т.е. удаление продуктов реакции сместит равновесие
вправо,
в сторону прямой реакции.