Р.С в уравнение 120 г пишем над гидроксидом, 80г. под; 164 г. над фосфатом х г. под
120г. 164 г.
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
80г. х г.
Mr(NaOH)=23+16+1=40
реагирует 3 моля, следовательно это 120 г
Мr(Na3PO4)=23*3+31+16*4=69+31+64=164
Пропорция:
120 г. гидроксида натрия образуют 164 г. фосфата натрия
80г. гидроксида натрия образуют х г. фосфота натрия
120/80 = 164/х
х=((80*164)/120)=13120/120≈109,3 г.
Ответ: при взаимодействии 80 г. NaOH c H3PO4 образуется 109,3 г. Na3PO4
1. Zn+H2SO4(разбав.)=ZnSO4+H2
2. ZnSO4+NaOH=Na2SO4+Zn(OH)2
<span>3.Zn(OH)2=ZnO+H2O</span>
<span><span>Zno</span> + <span>FeIICl2</span> → <span>ZnIICl2</span> + <span>Feo
</span></span><span>Zno</span> - <span>2 e-</span> → <span>ZnII</span><span>FeII</span> + <span>2 e-</span> → <span>Feo
</span>
Физические свойства спиртов существенно зависят от строения углеводородного радикала и положения гидроксильной группы. Первые представители гомологического ряда спиртов – жидкости, высшие спирты – твердые вещества.
Метанол, этанол и пропанол смешиваются с водой во всех соотношениях. С ростом молекулярной массы растворимость спиртов в воде резко падает, так, начиная с гексилового, одноатомные спирты практически нерастворимы. Высшие спирты не растворимы в воде. Растворимость спиртов с разветвленной структурой выше, чем у спиртов с имеющих неразветвленное, нормальное строение. Низшие спирты обладают характерным алкогольным запахом, запах средних гомологов сильный и часто неприятный. Высшие спирты практически не имеют запаха. Третичные спирты обладают особым характерным запахом плесени.
Низшие гликоли – вязкие бесцветные жидкости, не имеющие запаха; хорошо растворимы в воде и этаноле, обладают сладким вкусом.
С введением в молекулу второй гидроксильной группы происходит повышение относительной плотности и температуры кипения спиртов. Например, плотность этиленгликоля при 0С – 1,13, а этилового спирта – 0,81.
Спирты обладают аномально высокими температурами кипения по сравнению со многими классами органических соединений и чем можно ожидать на основании их молекулярных весов (Табл.1).
Таблица 1.
Физические свойства спиртов.
Отдельные представители Физические свойства
название структурная формула
т. пл., С
т. кип., С
Одноатомные
Метанол (метиловый)
СН3ОН
-97 64,5
Этанол (этиловый)
СН3СН2ОН
-115 78
Пропанол-1
СН3СН2СН2ОН
-127 97
Пропанол-2
СН3СН(ОН)СН3
-86 82,5
Бутанол-1
СН3(СН2)2СН2ОН
-80 118
2-Метилпропанол-1
(СН3)2СНСН2ОН
-108 108
Бутанол-2
СН3СН(ОН)СН2СН3
-114 99,5
Двухатомные
Этандиол-1,2 (этиленгликоль)
НОСН2СН2ОН
-17 199
Трехатомные
Пропантриол-1,2,3 (глицерин)
НОСН2СН(ОН)СН2ОН
20 290
Это объясняется особенностями строения спиртов – с образованием межмолекулярных водородных связей по схеме:
Спирты разветвленной структуры кипят ниже, чем нормальные спирты того же молекулярного веса; первичные спирты кипят выше вторичных и третичных их изомеров [3]